题目内容
【题目】（1）金刚石和石墨均为碳的同素异形体，它们在氧气不足时燃烧生成一氧化碳，在氧气充足时充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如图所示．
a.在通常状况下，金刚石和石墨相比较_____，（填”金刚石”或”石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_____．
b.12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为_____．
（2）已知：N2、O2分子中化学键的键能分别是946kJmol﹣1、497kJmol﹣1．N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H＝+180.0kJ·mol﹣1．NO分子中化学键的键能为_____kJ·mol﹣1．
（3）综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学方程式：_____．
【答案】石墨 ﹣393.5kJmol﹣1 252.0 kJ 631.5 2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJmol﹣1
【解析】
（1）（a）图象分析金刚石能量高于石墨，能量越低越稳定，所以说明石墨稳定，图象分析1mol石墨完全燃烧生成1mol二氧化碳放出的热量为393.5kJ，则石墨的燃烧热为△H＝﹣393.5kJmol﹣1；
故答案为：石墨；﹣393.5kJmol﹣1；
（b）12g石墨物质的量为1mol，在一定量空气中燃烧，依据元素守恒，若生成二氧化碳质量为44g，若生成一氧化碳质量为28g，生成气体36g，28g＜36g＜44g，判断生成的气体为一氧化碳和二氧化碳气体，设一氧化碳物质的量为x，二氧化碳物质的量为（1﹣x）mol，28x+44（1﹣x）＝36g，x＝0.5mol，二氧化碳物质的量为0.5mol；依据图象分析，C（石墨，s）+O2（g）═CO2（g）△H＝﹣393.5 kJmol﹣1 ；C（石墨，s）
O2（g）═CO（g）△H＝﹣110.5 kJmol﹣1
生成二氧化碳和一氧化碳混合气体放出热量＝393.5 kJmol﹣1 ×0.5mol+110.5 kJmol﹣1 ×0.5mol＝252kJ；12g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，该过程放出的热量为252.0kJ；
故答案为：252.0 kJ；
（2）△H＝反应物键能和﹣生成物键能和，946kJ/mol+497kJ/mol﹣2Q（N﹣O）＝180.0kJ/mol，Q（N﹣O）＝631.5kJ/mol，故答案为：631.5；
（3）已知①C（石墨，s）+O2（g）＝CO2（g）△H＝﹣393.5 kJmol﹣1；
②C（石墨，s）O2（g）＝CO（g）△H＝﹣110.5 kJmol﹣1；
③N2（g）+O2（g）＝2NO（g）△H＝+180kJmol﹣1；
由盖斯定律：方程式①×2﹣②×2﹣③得 2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJmol﹣1；
故答案为：2NO（g）+2CO（g）＝N2（g）+2CO2（g）△H＝﹣746.0kJmol﹣1；
