Question

【题目】在一定条件下，在容积为2L的密闭容器中，将2 mol 气体M和3 mol N气体混合，发生如下反应：2M(g) + 3N(g) x Q(g) +3R(g)，该反应达平衡时，生成2.4mol R，并测得Q的浓度为0.4 mol/L，下列有关叙述正确的是

A. x值为2 B. 混合气体的密度增大

C. N的转化率为20% D. 平衡时N的浓度为0.3 mol/L

Answer 1

【答案】D

【解析】

试题A、平衡时生成的Q的物质的量为0.4mol/L×2L=0.8mol，生成R为2.4mol，物质的量之比等于化学计量数之比，故0.8mol：2.4mol=x：3，解得x=1，故A错误；B、反应体系中各组分都是气体，混合气体的质量不变，容器的容积恒定，根据ρ=m÷V可知混合气体的密度不变，故B错误；C、参加反应的N的物质的量为2.4mol，则N的转化率为×100%=80%，故C不正确；D、反应达到平衡时，生成2.4molR，由方程式可知，参加反应的N的物质的量为2.4mol，故平衡时N的物质的量为3mol-2.4mol=0.6mol，N的平衡浓度为0.6mol÷2L＝0.3mol/L，故D正确，答案选D。