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我国使用最早的合金是( )
A.钢
B.青铜
C.铝合金
D.氧化铁
试题答案
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B
金属发现早晚与金属活动性有关,金属越不活泼,冶炼越方便;故最早的为青铜。
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(13分)材料1:铁及其化合物在工农业、生活中有广泛的应用。高铁酸钾(K
2
FeO
4
)具有极强的氧化性,是一种优良的水处理剂。
(1)已知:4FeO
4
2
-
+10H
2
O
4Fe(OH)
3
+8OH
-
+3O
2
。
K
2
FeO
4
在处理水的过程中所起的作用有
。
(2)将适量K
2
FeO
4
溶解于pH=4.74的溶液中,配制成
c
(FeO
4
2
-
) =1.0 mmol·L
-
1
的试样,将试样分别置于20℃、30℃、40℃和60℃的恒温水浴中,测定
c
(FeO
4
2
-
)的变化,结果见图Ⅰ。该实验的目的是
;发生反应的△
H
0(填“>”、“<”或“=”)。
(3)FeO
4
2
-
在水溶液中的存在形态如图Ⅱ所示。下列说法正确的是
(填字母)。
A.不论溶液酸碱性如何变化,铁元素都有4种存在形态
B.向pH=10的这种溶液中加硫酸至pH=2,HFeO
4
-
的分布分数逐渐增大
C.向pH=6的这种溶液中加KOH溶液,发生反应的离子方程式为:
HFeO
4
-
+OH
-
=FeO
4
2
-
+H
2
O
材料2:化合物K
x
Fe(C
2
O
4
)
y
·zH
2
O(Fe为+3价)是一种光敏感材料,实验室可以用如下方法制备这种材料并测定其组成。
I.制备:
(4)结晶时应将饱和溶液在黑暗处等待晶体的析出,这样操作的原因是
。
(5)操作Ⅲ的名称是
。
Ⅱ.组成测定:
称取0.491g实验所得晶体(假设是纯净物)置于锥形瓶中,加足量蒸馏水和稀H
2
SO
4
。将C
2
O
4
2-
完全转化为H
2
C
2
O
4
,用0.10mol·L
-1
KMnO
4
溶液进行滴定,消耗KMnO
4
溶液12.00mL时恰好反应;再加入适量的还原剂,将Fe
3+
完全转化为Fe
2+
,用KMnO
4
溶液继续滴定,当Fe
2+
完全氧化时,用去KMnO
4
溶液2.00mL。相关反应如下:
2KMnO
4
+5H
2
C
2
O
4
+3H
2
SO
4
=2MnSO
4
+K
2
SO
4
+10CO
2
↑+8H
2
O
MnO
4
-
+5Fe
2+
+8H
+
=Mn
2+
+5Fe
3+
+4H
2
O
(6)配制250mL 0.10mol·L
-1
KMnO
4
溶液及上述滴定实验中所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒、锥形瓶外还有
和
。两个滴定中到达终点时溶液颜色为
色,且30秒内不变色。
(7)通过计算,求此光敏材料的化学式
。
(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体,由于保存不善,导致它在空气中敞口放置了较长的时间,因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化,并完成实验报告。
(1)实验目的:
。
(2)实验步骤:
①取少量该晶体溶于水,加酸酸化;
②将溶液分成两份,并置于洁净的试管中,向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液;
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO
4
溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是
A.稀硝酸
B.盐酸
C.浓硫酸
D.稀硫酸
(3)结论:
①
,则说明部分被氧化。
②
,则说明全部被氧化。
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式
。
将过氧化钠投入到氯化亚铁溶液中,可观察到的现象是( )
A.最终生成白色沉淀
B.最终生成红褐色沉淀
C.最终出现灰绿色沉淀
D.无变化
在一些高档茶叶、点心等食品的包装盒中有一个小袋,将小袋打开,可以看到灰黑色粉末,其中有些已变成棕褐色。将上述粉末溶于稀盐酸,取上层清液,滴入几滴氯水,再滴加KSCN溶液,马上出现血红色。以下结论不正确的是 ( )
A.该灰黑色粉末用作抗氧化剂
B.该灰黑色粉末不可食用
C.小袋中原来装有铁粉
D.小袋中原来装有氧化铁
将6 g铁粉加入200 mL Fe
2
(SO
4
)
3
和H
2
SO
4
的混合溶液中,充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO
4
溶液和0.896L的气体。试计算:
(1)反应消耗铁的质量; (2)原Fe
2
(SO
4
)
3
溶液的物质的量浓度。
在CuO和铁粉的混合物中,加入一定量的稀硫酸并微热。当反应停止后,滤出不溶物,并向滤液中插入一枚铁钉,发现铁钉并无任何变化。根据上述现象,确定下列结论中正确的是( )
A.不溶物一定是Cu
B.不溶物一定含铜,但不一定含铁
C.不溶物一定是Fe
D.溶液中一定含有Fe
2
+
,但不一定含有Cu
2
+
将Na
2
O
2
投入三氯化铁溶液中,可观察到的实验现象是
A.生成白色沉淀
B.生成红褐色沉淀,且有气泡产生
C.生成白色沉淀,迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
D.无变化
(8分)辉铜矿(主成份为Cu
2
S)通适量的空气可冶炼金属铜,经过一系列反应可得到B和D、E。G为砖红色沉淀。
请回答下列问题:
(1)辉铜矿(Cu
2
S)通
适量的空气冶炼金属铜的化学方程式__________________________
______其中氧化剂为____________________。
(2)E的浓溶液与Cu发生反应②的化学方程式是
。
(3)利用电解可提纯粗,在该电解反应中阳极物质是
,电解质溶液是
;
(4)自然界中当胆矾矿与黄铁矿(FeS
2
二硫化亚铁)相遇时会缓慢发生下列反应产生辉铜矿。对反应:14CuSO
4
+ 5FeS
2
+12H
2
O==7Cu
2
S+5FeSO
4
+12H
2
SO
4
被氧化的硫和被还原的硫的质量比为_________________________;
关 闭
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