Question

(10分)有一瓶浅绿色的硫酸亚铁晶体，由于保存不善，导致它在空气中敞口放置了较长的时间，因此该晶体可能被氧化。试用实验证明它是未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化，并完成实验报告。
(1)实验目的：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)实验步骤：
①取少量该晶体溶于水，加酸酸化；
②将溶液分成两份，并置于洁净的试管中，向其中一份溶液中滴加几滴KSCN溶液；
③向另一份溶液中滴加少量的KMnO₄溶液。
(2)第①步用酸酸化可以用下列的酸是　　

A．稀硝酸

B．盐酸

C．浓硫酸

D．稀硫酸

(3)结论：
①　　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明部分被氧化。
②　　　　　　　　　　　　　　　　，则说明全部被氧化。
③写出硫酸亚铁溶液在酸性条件被氧化的离子反应方程式　　　　　　　　　。

Answer 1

(10分)
(1)证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化。（2分）
(2) D（2分）
(3) ①：②中反应后溶液变红色；③中反应后溶液颜色变浅或褪去。（2分）
②：②中反应后溶液变红色；③中溶液不变色。（2分）
③：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O（2分）

考查铁离子的检验
（1）证明硫酸亚铁晶体未被氧化或部分被氧化还是全部被氧化
（2）为防止Fe^2＋被氧化，不能用强氧化性酸，排除AC；由③知道，用KMnO₄溶液来检验Fe^2＋的存在，而KMnO₄溶液在常温下可被盐酸还原，使其褪色，干扰了Fe^2＋的检验，排除B；故答案为D：加酸可防止Fe^2＋、Fe^2＋的水解
（3）加入KSCN溶液溶液呈红色，则说明含有Fe^3＋，如果KMnO₄溶液褪色，则说明含有Fe^2＋；故
①：②中反应后溶液变红色；③中反应后溶液颜色变浅或褪去说明部分被氧化
②：②中反应后溶液变红色；③中溶液不变色，则说明全部被氧化
③：由化合价升降守恒及电荷守恒可配平此离子方程式：4Fe^2＋＋O₂＋4H^＋===4Fe^3＋＋2H₂O