将6 g铁粉加入200 mL Fe2(SO4)3和H2SO4的混合溶液中.充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO4溶液和0.896L的气体.试计算:(1)反应消耗铁的质量, (2)原Fe2(SO4)3溶液的物质的量浓度. 题目和参考答案——青夏教育精英家教网——

题目内容

将6 g铁粉加入200 mL Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄的混合溶液中，充分反应得到200 mL 0.5 mol /L FeSO₄溶液和0.896L的气体。试计算：
(1)反应消耗铁的质量； (2)原Fe₂(SO₄)₃溶液的物质的量浓度。

消耗铁质量为3.36 g（3分），原溶液中Fe₂(SO₄)₃物质的量浓度为0.1 mol /L（3分）

略

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利用碱性氧化性溶液的氧化作用，在钢铁表面形成一层Fe₃O₄薄膜，保护内部金属免受腐蚀，这种方法叫做烤蓝。烤蓝时发生如下反应：
①3Fe＋NaNO₂＋5NaOH===3Na₂FeO₂＋H₂O＋NH₃↑
②Na₂FeO₂＋NaNO₂＋H₂O===Na₂Fe₂O₄＋NH₃↑＋NaOH（未配平）
③Na₂FeO₂＋Na₂Fe₂O₄＋2H₂O===Fe₃O₄＋4NaOH
下列说法中不正确的是

A．Fe₃O₄既可看做是氧化物，又可看做是亚铁盐

B．反应②配平后，H₂O的化学计量数为3

C．反应③是非氧化还原反应

D．碱性条件下，NaNO₂的氧化性比Na₂FeO₂、Na₂Fe₂O₄都强

把锌片和铁片放在盛有食盐水和酚酞的表面皿中，如图所示。
最先观察到酚酞变红的现象的区域是

A．I和III	B．I和IV
C．II和III	D．II和IV

实验室为了防止FeCl₂溶液变质，通常向该溶液的试剂瓶中加入适量的粉，取适量FeCl₂溶液于试管中，滴入适量的NaOH溶液产生色絮状沉淀，继而迅速的变为色，最后变为色的（写化学式）沉淀。

我国使用最早的合金是（　　　）

把12.6g的镁铝合金的粉末放入过量盐酸中，得到13.44L气体（标况下）。试计算：
（1）该合金中铝的质量分数
（2）该合金中镁和铝的物质的量之比

(14分)Cu₂S是火法炼铜一种重要的原料，下面是由Cu₂S冶炼铜及制取CuSO₄·5H₂O的流程图：

⑴Cu₂S中铜元素的化合价为  ，火法炼铜的反应原理是   (用化学方程式表示)。
⑵Cu₂O，CuO加入足量稀硫酸得到的体系A中看到溶液呈蓝色，且有红色物质生成，
请写出生成红色物质的离子方程式：                          。
⑶若将A中单质反应,操作加入试剂最好是               。
A. 加入适量的NaNO₃   B. 适量的 HNO₃   C. 适量的H₂O₂
⑷若B溶液的体积为0.2L，电解B溶液一段时间后溶液的pH值由2变为1(体积变化忽略不计)，此时电解过程中转移电子数的物质的量是            。
⑸取5.0 g胆矾样品逐渐升高温度使其分解，分解过程的热重曲线如下图所示：通过计算确定258℃时发生反应的化学方程式       ，e点的化学式        (计算过程略去)。

工业上常通过高温分解FeSO₄的方法制备Fe₂O₃，其化学方程式为：
2FeSO₄ ="===" Fe₂O₃ +SO₂↑+SO₃↑ 为检验FeSO₄高温分解的产物，进行如下实验：
①取少量FeSO₄高温分解得到的固体，加一定量稀盐酸溶解，向该溶液中加入适量的KSCN溶液，观察溶液颜色的变化以检验Fe³⁺是否存在。
②将FeSO₄高温分解产生的气体通入右图所示的装置中，以检验产生的气体中是否含有SO₂和SO₃。请回答以下问题：

（1）写出用KSCN检验Fe³⁺的离子方程式                                      。
（2）装置I中试剂为氯化钡溶液，进行操作②时氯化钡溶液中有白色沉淀产生。甲同学说，这个白色沉淀可能是BaSO₄和BaSO₃的混合物；乙同学说，这个白色沉淀是BaSO₄；丙同学说，这个白色沉淀是BaSO₃。请你设计一个简单的实验帮他们加以鉴别。

你认为上述哪一位同学的观点正确？
（3）装置II中试剂为品红溶液，其作用是                         ，品红溶液中可观察到现象是                                                               。
（4）装置III中试剂为NaOH溶液，其目的是                                     。

（16分）钢铁工业是国家工业的基础，是日常生活中用途最广、用量最大的金属材料。
（1）常温下，可用铁质容器盛装浓硫酸的原因是。
（2）在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应，生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性，俗称“引火铁”。请分别用下图中示意的两套仪器装置，制取上述铁的氧化物和“引火铁”。实验中必须使用普通铁粉和6mol／L盐酸，其他试剂自选（装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去）。

填写下列空白：
①实验进行时试管A中应加入的试剂是            ；烧瓶B的作用是            ；烧瓶C的作用是                    。
②实验时，U型管G中加入的试剂是            ；长颈漏斗H中应加入       。
③试管E中发生反应的化学方程式是              。
④为了安全，在E管中的反应发生前，在F出口处必须           。