题目内容
【题目】将汽车尾气中含有的CO利用不仅能有效利用资源，还能防治空气污染。工业上常用CO与H2在由Al、Zn、Cu等元素形成的催化剂作用下合成甲醇。
（1）右图是某同学画出CO分子中氧原子的核外电子排布图，
请判断该排布图 （填“正确”或“错误”），理由是 （若判断正确，该空不用回答）。
（2）写出两种与CO互为等电子体的离子 。
（3）向CuSO4溶液中加入足量氨水可得到深蓝色[Cu(NH3)4]SO4溶液，[Cu(NH3)4]SO4中 所含配位键是通过配体分子的 给出孤电子对， 接受电子对形成，SO42-的空间构型是 ，该物质中N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为 > > （填元素符号）。
（4）甲醇与乙烷的相对分子质量相近，故二者分子间的作用力（范德华力）相近，但是二者沸点的差距却很大，造成该差异的原因是 ；在甲醇分子中碳原子轨道的杂化类型为 。
（5）甲醛与新制Cu(OH)2悬浊液加热可得砖红色沉淀Cu2O，已知Cu2O晶胞的结构如图所示：
①在该晶胞中，Cu+ 的配位数是 ，
②若该晶胞的边长为a pm，则Cu2O的密度为________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）
【答案】（1）错误；违背泡利原理（2）CN－、C22－；（3）氮原子（或N）；Cu2+ ；正四面体；N>O>S；（4）甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；sp3；（5）① 2；②(16×2+64×4)×1030/(a3NA)
【解析】
试题分析：（1）每个轨道最多只能容纳两个自旋方向相反的电子，因此该排布图错误，故答案为：错误；违背泡利原理；
（2）与CO互为等电子体的离子有CN－、C22－等，故答案为：CN－、C22－；
（3）在[Cu(NH3)4]SO4中铜离子是中心离子，NH3是配体分子，NH3中的N原子含有孤电子对与铜离子共用形成配位键；SO42-中S原子与4个原子相连，不存在孤电子对，采用sp3杂化，空间构型是正四面体；元素周期律中，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA和第ⅢA、第ⅤA和第ⅥA互换，同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能大小为N＞O＞S，故答案为：氮原子（或N）；Cu2+ ；正四面体；N>O>S；
（4）甲醇分子间存在氢键，但乙烷分子间没有氢键，因此其沸点远大于乙烷；在甲醇分子中碳原子与4个原子相连，采用sp3杂化，故答案为：甲醇分子间存在氢键，因此其沸点远大于乙烷；sp3；
（5）①在Cu2O晶体中每个氧原子周围有4个铜原子，每个铜原子周围有2个氧原子，Cu+ 的配位数是2；故答案为：2
②一个晶胞中含有Cu个数为：8×
+6×
=4，O原子为2个，因此一个晶胞的质量为：
g，因此密度ρ=
=
g/cm3，故答案为：。
天天向上一本好卷系列答案
小学生10分钟应用题系列答案【题目】请回答下列问题。
（1）水的电离平衡曲线如图所示，若A点表示25℃时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100℃时水的电离达平衡时的离子浓度。
①100℃时1mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(H＋)＝______mol·L－1，Kw(25℃)________Kw(100℃) (填“>”、“<”或“＝”)。
②25℃时，向水的电离平衡体系中加入少量 NH4Cl固体，对水的电离平衡的影响是_____(填“促进”、“抑制”或“不影响”)。
（2）电离平衡常数是衡量弱电解质电离程度强弱的量。已知如表数据。
化学式 | 电离平衡常数(25℃) |
HCN | K＝4.9×10－10 |
CH3COOH | K＝1.8×10－5 |
H2CO3 | K1＝4.3×10－7、K2＝5.6×10－11 |
①25℃时，有等浓度的a．NaCN溶液 b．CH3COONa 溶液 c．Na2CO3溶液，三种溶液的pH由大到小的顺序为_____________________；(填序号)
②25℃时，等浓度的CH3COOH溶液和NaOH溶液等体积混合，则c(Na＋) c(CH3COO－) (填“>”、“<”或“＝”)；
