题目内容
【题目】如图为一种微生物燃料电池结构示意图，关于该电池叙述正确的是( )
A. 正极反应式为
B. 微生物所在电极区放电时发生还原反应
C. 放电过程中，H+从正极区移向负极区
D. 若用该电池给铅蓄电池充电，MnO2电极质量减少8.7g，则铅蓄电池负极增重9.6g
【答案】A
【解析】A、MnO2被还原生成Mn2+，为原电池的正极，电极方程式为MnO2+4H++2e-═Mn2++2H2O，选项A正确；B、形成原电池时，微生物所在电极区发生氧化反应，Cm(H2O)n被氧化生成水和二氧化碳，选项B错误；C、原电池工作时，阳离子向正极移动，阴离子向负极移动，选项C错误；D、给铅蓄电池充电，阴极发生PbSO4 +2e﹣=Pb+SO42﹣，电极质量减小，选项D错误。答案选A。
【题目】乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验，并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃～80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表：
物质 | 乙醛 | 乙酸 | 甘油 | 乙二醇 | 水 |
沸点 | 20.8℃ | 117.9℃ | 290℃ | 197.2℃ | 100℃ |
请回答下列问题：
（1）试管A内在60℃～80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）____________________________________；
（2）如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A中的位置，在实验开始时，为控制并测量反应溶液的温度，温度计水银球的位置应在_____________；当试管A中的主要反应完成后，为在C中收集乙酸，温度计水银球的位置应在______________，该操作名称为 _____________；烧杯B内盛装的液体可以是____________（写出一种即可，在题给物质中找）；
（3）乙酸是非常重要的工业原料，其氯代物——氯乙酸可在工业上生产食品香精菠萝酯（
），实验室模拟工业简易流程如下：
反应室I中发生反应的反应类型是___________。
分离室II的操作为：①用NaHCO3溶液洗涤后分液；②有机层用水洗涤后分液；
洗涤时不能用NaOH溶液代替NaHCO3溶液，其原因是__________________________（用化学方程式表示）。