Question

【题目】下列说法或表示方法正确的是（　　）
A.反应物的总能量低于生成物的总能量时，该反应在常温下一定不能发生
B.已知C（s）+CO2（g）═2CO（g）；△H1和C（s）+ O2（g）═CO（g）；△H2 ， 则△H1＜△H2
C.已知：2SO2（g）+O2（g） =2SO3（g）；△H=﹣98.3kJ/mol．将1mol SO2和0.5molO2充入一密闭容器中反应，放出49.15kJ的热量
D.由石墨比金刚石稳定可知：C（金刚石，s）=C（石墨，s）；△H＜0

Answer 1

【答案】D
【解析】A．因有些吸热反应在常温下能发生，如铵盐与碱反应，故A错误；
B．前者为吸热反应，后者为放热反应，故△H1＞△H2 ， 故B错误；
C．反应为可逆过程，将lmolSO2和0.5molO2充入一密闭容器中充分反应，放出的热量小于49.15kJ，故C错误；
D．石墨比金刚石稳定，说明石墨的总能量小于金刚石的总能量，则金刚石转化为石墨放热，故D正确；所以选D．
【考点精析】通过灵活运用吸热反应和放热反应，掌握化学上把吸收热量的化学反应称为吸热反应；化学上把放出热量的化学反应称为放热反应即可以解答此题．