Question

【题目】698K时，向某V L的密闭容器中充入2mol H2（g）和2mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如图所示．请回答下列问题：

（1）容器的体积V=L．
（2）反应达到最大限度的时间是s，该时间内平均反应速率v（HI）=molL﹣1s﹣1
（3）判断该反应达到平衡的依据是 （填序号）
①v正（I2）=2v逆（HI）
②H2、I2、HI的浓度都不变
③容器内气体的压强保持不变
④容器内气体的密度保持不变．

Answer 1

【答案】
（1）2
（2）5,0.316
（3）②
【解析】解：（1）由图可知H2（g）、I2（g）起始浓度均为1mol/L，二者起始物质的量均为2mol，故容器的容积V= =2L，

所以答案是：2；

（2）反应到达平衡时，反应混合物各组分的浓度保持不变，由图可知从5s起HI（g）、H2（g）、I2（g）浓度保持不变，反应到达最大限度，△c（HI）=1.58mol/L，故v（HI）= =0.316mol/（L．s），

所以答案是：5s；0.316；

（3）①应是2v正（I2）=v逆（HI）时到达平衡状态，故①不符合题意；②H2、I2、HI的浓度都不变，说明反应到达平衡状态，②符合题意；③反应前后气体物质的量不变，容器内气体的压强始终保持不变，③不符合题意；④混合气体总质量不变，容器容积不变，容器内气体的密度始终保持不变，④不符合题意，

所以答案是：②．

【考点精析】掌握化学平衡状态本质及特征和化学平衡的计算是解答本题的根本，需要知道化学平衡状态的特征：“等”即 V正=V逆>0；“动”即是动态平衡，平衡时反应仍在进行；“定”即反应混合物中各组分百分含量不变；“变”即条件改变，平衡被打破，并在新的条件下建立新的化学平衡；与途径无关，外界条件不变，可逆反应无论是从正反应开始，还是从逆反应开始，都可建立同一平衡状态（等效）；反应物转化率=转化浓度÷起始浓度×100%=转化物质的量÷起始物质的量×100%；产品的产率=实际生成产物的物质的量÷理论上可得到产物的物质的量×100%．