题目内容
【题目】已知稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水．
（1）请写出该反应的化学方程式，并用双线桥法标出反应中电子转移的方向和数目．
（2）一次实验中，某同学用过量的稀硝酸（其密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%）跟一定量的铜片反应，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮．试计算（简要写出计算过程）：
①该稀硝酸的物质的量浓度（结果保留小数点后一位有效数字）；
②被还原的HNO3的物质的量．
【答案】
（1）
解：稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，
则方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，
该反应中部分N元素化合价由+5价变为+2价，则氧化剂为HNO3，对应还原产物为NO，Cu元素化合价由0价变为+2价，则还原剂为Cu，该反应转移6e﹣，
用双线桥标出该反应电子转移的方向和数目为 
（2）
解：①因为密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%，所以c= 
= 
=2.1mol/L；答：该稀硝酸的物质的量浓度为2.1mol/L；
②又方程式3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，产生了标准状况下0.56L的一氧化氮，所以被还原的HNO3的物质的量即生成一氧化氮的量 0 
=0.025mol，答：被还原的HNO3的物质的量0.025mol
【解析】（1）稀硝酸和铜能发生反应，生成硝酸铜、一氧化氮气体和水，则方程式为3Cu+8HNO3═3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O，Cu元素的化合价升高，N元素的化合价降低，该反应转移6e﹣ ， 以此来解答；（2）①根据密度为1.08g/mL，HNO3的质量分数为12%结合c= 计算稀硝酸的物质的量浓度；②根据产生了标准状况下0.56L的一氧化氮计算被还原的HNO3的物质的量．
【题目】在四个恒容密闭容器中按左下表相应量充入气体，发生2N2O(g) 
2N2(g)+O2(g），容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O平衡转化率如右下图所示：
容器 | 容积/L | 起始物质的量/mol |
| ||
N2O | N2 | O2 | |||
Ⅰ | V1 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅱ | 1.0 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅲ | V3 | 0.1 | 0 | 0 | |
Ⅳ | 1.0 | 0.06 | 0.06 | 0.04 | |
下列说法正确的是
A. 该反应的正反应放热
B. 相同温度下反应时，平均反应速率：v(Ⅰ)＞v(Ⅲ)
C. 图中A、B、C三点处容器内总压强：P(Ⅰ)A＜P(Ⅱ)B＜P(Ⅲ)C
D. 容器Ⅳ在470℃进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆