Question

【题目】已知：MnO2+4HCl（浓） MnCl2+Cl2↑+2H2O．一定质量的二氧化锰溶解在100mL过量的浓盐酸中，当反应生成 4.48L 氯气（标况）时，剩余溶液中盐酸的浓度为1mol/L（假设反应前后体积不变）．请计算：
（1）反应耗用MnO2的质量
（2）被氧化的HCl物质的量
（3）原浓盐酸的物质的量浓度．

Answer 1

【答案】
（1）17.4g

（2）0.4mol

（3）9mol/L

【解析】解：氯气的物质的量为 =0.2mol，

设耗用二氧化锰xmol，参加反应的盐酸ymol，则

MnO2+	4HCl（浓） MnCl2+	Cl2↑+2H2O
1	4	1
x	y	0.2mol

、 ，

解得x=0.2mol，y=0.8mol，（1）反应耗用MnO2的质量为0.2mol×87g/mol=17.4g，

答：反应耗用MnO2的质量为17.4g；

（2）被氧化的HCl物质的量为0.8mol× =0.4mol，

答：被氧化的HCl物质的量为0.4mol；（3）原溶液中HCl的物质的量为0.8mol+0.1L×1mol/L=0.9mol，

原浓盐酸的物质的量浓度为c（HCl）= =9mol/L，

答：原浓盐酸的物质的量浓度为9mol/L．