题目内容
17．下列物质不能由氯气与单质直接化合制得的是（ ）| A． | HCl | B． | FeCl2 | C． | CuCl2 | D． | NaCl |
分析 氯气具有强氧化性，与金属反应生成高价金属氯化物，氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，以此来解答．
解答 解：A．氢气与氯气反应直接生成HCl，故A不选；
B．Fe与氯气反应直接生成FeCl3，故B选；
C．铜与氯气反应直接生成CuCl2，故C不选；
D．Na与氯气反应直接生成NaCl，故D不选；
故选B．
点评 本题考查物质的性质，侧重氯气、Fe等物质性质的考查，注意氯气具有强氧化性，题目难度不大．
练习册系列答案
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8．下列有关离子方程式表达正确的是（ ）
| A． | 实验室制备氢气：Cu+2H+═Cu2++H2↑ | |
| B． | NaOH溶液不能用带玻璃塞的试剂瓶保存：SiO2+2OH-═SiO32-+H2O | |
| C． | CuSO4和Ba（OH）2溶液反应：SO42-+Ba2+═BaSO4↓ | |
| D． | CO2通入氯化钙溶液中：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+ |
5．下列关于胶体的叙述不正确的是（ ）
| A． | 胶体是一种混合物 | |
| B． | 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 | |
| C． | 胶体是一种介稳体系 | |
| D． | 大小介于1～100 nm 之间的微粒称为胶体 |
12．下列离子方程式书写正确的是（ ）
| A． | 钠和水反应：Na+H2O═Na++OH-+H2↑ | |
| B． | 铝与稀盐酸反应：2Al+6H+═2Al3++3H2↑ | |
| C． | 铜与氯化铁溶液反应：Fe3++Cu═Fe2++Cu2+ | |
| D． | 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+═CO2↑+H2O |
2．某同学在实验室进行实验：将一定量蔗糖放入烧杯中，加入少量水搅拌均匀，再加适量 浓硫酸迅速搅拌，产生如下现象：①烧杯立即发热 ②片刻后蔗糖发黄变黑 ③稍后体积 迅速膨胀，产生刺激性气味的气体．下列对该实验的相关说法不正确的是（ ）
| A． | 现象①-浓硫酸吸水放热 | |
| B． | 现象②-浓硫酸具有脱水性使蔗糖炭化 | |
| C． | 现象③-浓硫酸具有强氧化性，发生反应：C+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+2SO2↑+2H2O | |
| D． | 若将③中气体通入澄清石灰水中，出现白色浑浊，可证明气体中存在CO2 |
9．下列反应既属于离子反应，又属于氧化还原反应的是（ ）
| A． | CaO+H2O═Ca（OH）2 | B． | 2KClO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KCl+3O2↑ | ||
| C． | Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ | D． | 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O |
6．下列各组离子中，能够大量共存且加入稀硫酸会产生气体的是（ ）
| A． | Fe3+、Na+、HCO${\;}_{3}^{-}$、Cl- | B． | Al3+、Na+、Cl-、F- | ||
| C． | Zn2+、K+、Cl-、SO${\;}_{4}^{2-}$ | D． | Fe2+、Na+、Cl-、NO${\;}_{3}^{-}$ |
16．
某研究小组用HNO2与大理石的反应来研究影响反应速度的因素，所用HNO2浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO2的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．
（1）请完成以下实验，并在实验目的一栏中回答有关问题：
（2）实验①中CO2的体积随时间变化的关系如图所示：OE，EF，FG三段中，EF段化学反应速率最快，EF段收集的二氧化碳最多．
某研究小组用HNO2与大理石的反应来研究影响反应速度的因素，所用HNO2浓度为1.00mol•L-1、2.00mol•L-1，大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格，实验温度为298K、308K，每次实验HNO2的用量为25.0mL、大理石用量为10.00g．（1）请完成以下实验，并在实验目的一栏中回答有关问题：
| 实验编号 | T/K | 大理石 规格 | C（HNO2）/mol．L | 实验目的 |
| ① | 298 | 粗颗粒 | 2.00 | Ⅰ、实验①和②探究浓度对该反应速率的影响； Ⅱ、实验①和实验③探究温度对该反应速率的影响； Ⅲ、实验①和实验④探究大理石规格（粗、细）对该反应速率的影响． |
② | 298 | 粗颗粒 | 1.00 | |
| ③ | ||||
| ④ |