题目内容
【题目】短周期元素 X、Y、Z、W的原子序数依次增大, X的原子在周期表中半径最小,Y的次外层电子数是其最外层的,Z单质可与冷水缓慢反应产生X单质,W与 Y属于同一主族。下列叙述正确的是( )
A. 由Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数可能相同
B. 单质的氧化性:W>Y
C. 化合物X2Y、ZY、ZX2 中化学键的类型均相同
D. 原子半径:rw>rz>rY
【答案】A
【解析】
短周期元素 X、Y、Z、W 的原子序数依次增大,X 的原子在周期表中半径最小,X为H元素;Y 的次外层电子数是其最外层的,Y有2个电子层符合电子排布规律,则最外层电子数为6,Y为O元素;Z 单质可与冷水缓慢反应产生 X 单质,Z为Na元素;W 与 Y 属于同一主族,W为S元素,以此来解答。
由上述分析可知,X为H、Y为O、Z为Na、W为S。
A.Y元素形成的离子与 Z元素形成的离子的核外电子总数分别为10、10,二者相同,A正确;
B.非金属性越强,该元素的单质的氧化性就越强,由于元素的非金属性O>S,所以氧化性:O2>S,B错误;
对应阴离子的还原性越弱,则阴离子的还原性:W>Y>X,故B正确;
C.化合物 X2Y是H2O,只含共价键,Z2Y是Na2O只含有离子键,ZX是NaH只含离子键,C错误;
D.同一周期从左下右原子半径减小,不同周期是元素,原子核外电子层数越多,原子半径越大,所以原子半径:rz>rw>rY,D错误;
故合理选项是A。
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【题目】在密闭容中加入2.0molSO2和1.0molO2,一定条件下发生如下反应2SO2+O22SO3。反应达到平衡后,各物质的物质的量可能为( )
n(SO2)/mol | n(O2)/mol | n(SO3)/mol | |
A | 2.0 | 1.0 | 0 |
B | 1.0 | 0.8 | 1.0 |
C | 0.20 | 0.10 | 1.80 |
D | 0 | 0 | 2.0 |
A. AB. BC. CD. D
【题目】二氧化锰是制造锌锰干电池的基本材料,工业上以软锰矿、菱锰矿为原料来制备。某软锰矿主要成分为 MnO2,还含有 Si(16.27%)、Fe(5.86%)、Al(3.42%)、Zn(2.68%)和 Cu(0.86%)等元素的化合物,其处理流程图如下:
化合物 | Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 |
Ksp 近似值 | 10-34 | 10-16 | 10-38 |
(1)硫酸亚铁在酸性条件下将 MnO2 还原为 MnSO4,酸浸时发生的主要离子反应方程式为:_____________ ;
(2)“氨水、搅拌”,其中“搅拌”不仅能加快反应速率,还能______________, 滤渣 A 的成分是 Fe(OH)3、Al(OH)3,加入氨水需调节 pH 至少达到_________________,恰好能使 Fe3+、Al3+沉淀完全(当 c≤10-5 mol·L-1 时,认为该离子沉淀完全);
(3)滤渣 B 的成分是 ________________
(4)MnO2 也可在 MnSO4-H2SO4-H2O 为体系的电解液中电解获得,其阳极反应式为:______________ 工业上采用间接氧化还原滴定法测定 MnO2 纯度,其操作过程如下:准确称量 0.920 0 g 该样品,与足量酸性 KI 溶液充分反应后,配制成 100 mL 溶液。取其中 10.00 mL,恰好与 25.00 mL 0.080 0 mol·L-1Na2S2O3溶液反应(I2 +2S 2O32-===2I-+S 4O62-)。计算可得该样品纯度为_____%(保留三位有效数字)。