Question

【题目】如图所示甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒，请回答下列问题：

(1)若两池中电解质溶液均为CuSO4溶液，反应一段时间后：

①有红色物质析出的是甲池中的________棒，乙池中的________棒。

②甲池中负极的电极反应式是____________________________________________。

(2)若两池中电解质溶液均为饱和NaCl溶液：

①写出乙池中总反应的离子方程式：______________________________________________。

②乙池碳棒上电极反应属于________(填“氧化反应”或“还原反应”)。

Answer 1

【答案】碳 铁 Fe－2e- =Fe2＋ 2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－ 氧化反应

【解析】

（1）甲池为原电池，铁做负极，碳棒作正极，依据氧化还原反应的规律和原电池的工作原理作答；

（2）若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则依据电子的流动方向判断出Fe为阴极，C棒为阳极，再结合电解池的工作原理作答。

(1)①甲池为原电池，原电池中活泼金属做负极，发生氧化反应，碳棒做正极，有红色的Cu析出，乙池为电解池，外电路电子流向电源正极，所以碳棒为阳极，放出氯气，阴极铁电极上发生还原反应有红色的Cu单质析出，故答案为：碳；铁；

②甲池中负极铁失电子生成Fe2+,其电极反应式为Fe－2e-=Fe2＋；

(2)①若电解质溶液为饱和氯化钠溶液，则乙池为用惰性电极为阳极电解氯化钠溶液，方程式为：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－；

②乙池碳棒为电解池的阳极，发生的是失电子的氧化反应，故答案为：氧化反应。