题目内容

14．下列说法正确的是（　　）
A．2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，则该反应的△H＞0
B．钢铁的腐蚀过程中，析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能会同时发生
C．N2（g）+3H2（g）═2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率v （H2）和氢气的平衡转化率均增大
D．室温下，pH=3的CH3COOH溶液与pH=11的NaOH溶液等体积混合，溶液pH＞7

分析 A.2NO（g）+2CO（g）═N2（g）+2CO2（g）在常温下能自发进行，说明△G=△H-T△S＜0，该反应的△S＜0；
B．酸性条件下，钢铁易发生析氢腐蚀，中性或弱酸性条件下，钢铁易发生吸氧腐蚀；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，但正逆反应速率都增大；
D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余．

解答 解：A．正反应为熵减的反应，即△S＜0，常温下能自发进行，根据△H-T△S=△G＜0反应自发进行，可推知该反应△H＜0，故A错误；
B．弱介质为弱酸性溶液时，钢铁可能发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀同时进行，故B正确；
C．该反应的正反应是放热反应，升高温度平衡逆向移动，氢气转化率降低；因为升高温度导致活化分子百分数增大，所以正逆反应速率都增大，故C错误；
D．室温下，pH=3的醋酸浓度大于pH=11的NaOH溶液浓度，二者等体积混合醋酸有剩余，导致混合溶液呈酸性，溶液的pH＜7，故D错误；
故选B．

点评 本题考查较综合，涉及反应自发性判断、金属的腐蚀、温度对化学反应速率及平衡的影响、酸碱中和等知识点，注意钢铁发生吸氧腐蚀和析氢腐蚀的区别，易错选项是D．

练习册系列答案
相关题目
15．下列反应的离子方程式正确的是（　　）
A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32-+2H+=SO2↑+H2O
B．向漂白粉溶液中加入过量浓盐酸：ClO-+H+=HClO
C．“万能还原剂”NaBH4与水反应得到NaBO2：BH4-+2H2O=BO2-+4H2↑
D．向FeSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Fe2++2H2O=4Na++2Fe（OH）2↓+O2↑
5．某实验小组设计用50mL 1.0mol/L盐酸跟50mL 1.1mol/L氢氧化钠溶液在上图装置中进行中和反应．在大烧杯底部垫泡沫塑料（或纸条），使放入的小烧杯杯口与大烧杯杯口相平．然后再在大、小烧杯之间填满碎泡沫塑料（或纸条），大烧杯上用泡沫塑料板（或硬纸板）作盖板，在板中间开两个小孔，正好使温度计和环形玻璃搅拌棒通过．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．试回答下列问题：
（1）环形玻璃搅拌棒的作用是使溶液上下混合均匀，保证溶液上下的温度达到一致．
（2）本实验中用稍过量的NaOH的原因教材中说是为保证盐酸完全被中和．试问：盐酸在反应中若因为有放热现象，而造成少量盐酸在反应中挥发，则测得的中和热偏小（填“偏大”“偏小”或“不变”）．
（3）该实验小组做了三次实验，每次取溶液各50mL，并记录如下原始数据．?
实验序号起始温度t1/℃终止温度t2/℃温差（t2-t1）/℃
盐酸NaOH溶液平均值
125.124.925.031.66.6
225.125.125.130.65.5
325.125.125.131.96.8
已知盐酸、NaOH溶液密度近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容C=4.18×10-3 kJ/（g•℃），则该反应的中和热为△H=-56.01kJ/mol．?
（4）若用等浓度的醋酸与NaOH溶液反应，则测得的中和热会偏大（填“偏大”“偏小”或“不变”），其原因是用醋酸代替盐酸，醋酸电离要吸收能量，造成测得的中和热数值偏小，但中和热为负值，所以中和热偏大．?
2．某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7mol/L．若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，则溶液中由水电离产生的c（H+）=8×10-11mol/L，此时t＞25℃（填“＞”或“=”或“＜”）．
9．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14．X是元素周期表中原子半径最小的元素，Z与X原子的最外层电子数相同，Y与W同主族．下列说法正确的是（　　）
A．Y分别与X、Z形成的化合物中化学键类型相同
B．原子半径的大小顺序：r（Z）＞r（W）＞r（Y）
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强
D．Z的最高价氧化物对应的水化物是酸
19．米格列奈是一种非磺脲类胰岛素促分泌的药物，对于治疗糖尿病具备作用时间快、药效高、给药灵活和安全性能高等优点．它可由苯甲醛（A）为原料合成，部分合成路线如下：

请回答下列问题：
（1）化合物C中含氧官能团为酯基、羧基（填名称）．
（2）由B→C、F→G的反应类型依次为加成、取代．
（3）D和E发生取代反应生成F的同时有HCl生成，则E的结构简式是．
（4）X （）为C的同系物，写出符合下列条件的X的一种同分异构体的结构简式：或或（以上一种即可）．
Ⅰ．能发生银镜反应，与FeCl3不发生显色反应，但其水解产物之一能与FeCl3溶液发生显色反应．Ⅱ．核磁共振氢谱图中有4个吸收峰．
（5）已知：①    ②
根据已有知识并结合相关信息，写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）．合成路线流程图示例如下：
H2C=CH2$\stackrel{HBr}{→}$CH3CH2Br$→_{△}^{NaOH溶液}$CH3CH2OH．
6．下列物质在生活中应用时，起还原作用的是（　　）
A．食醋除水垢B．硅胶作干燥剂
C．漂白粉漂白织物D．铁粉作食品袋内的脱氧剂
3．有机物A是一种重要的化工原料，其结构简式如图，下列检验A中官能团的试剂和顺序正确的是（　　）
A．先加KMnO4酸性溶液，再加银氨溶液，微热
B．先加溴水，再加KMnO4酸性溶液
C．先加银氨溶液，微热，再加溴水
D．先加入足量的新制Cu（OH）2悬浊液，微热，酸化后再加溴水
4．要使含有盐酸的氯化钡溶液中和至中性，在不用指示剂的条件下，最好加入下列物质中的（　　）
A．氨水B．氢氧化钡C．纯碱D．碳酸钡

违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com

精英家教网