超细铜粉主要应用于导电材料.催化剂等领域中．超细铜粉的某制备方法如下:Cu(NH3)4SO4$→ {过滤}^{通入SO {2}}$NH4CuSO3$→ {微热.过滤}^{足量10mol/L硫酸}$超细铜粉试回答下列问题:(1)下列关于[Cu(NH3)4]SO4的说法中.正确的有AD．A．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键.极性键和配位� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

4．

超细铜粉主要应用于导电材料、催化剂等领域中．超细铜粉的某
制备方法如下：Cu（NH₃）₄SO₄（水溶液）$→_{过滤}^{通入SO_{2}}$NH₄CuSO₃（白色沉淀）$→_{微热、过滤}^{足量10mol/L硫酸}$超细铜粉
试回答下列问题：
（1）下列关于[Cu（NH₃）₄]SO₄的说法中，正确的有AD．
A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有离子键、极性键和配位键
B．[Cu（NH₃）₄]SO₄含有NH₃分子，其水溶液中也含有NH₃分子
C．[Cu（NH₃）₄]SO₄的组成元素中第一电离能最大的是氧元素
D．[Cu（NH₃）₄]SO₄的外界离子的空间构型为正四面体
（2）NH₄CuSO₃中的金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰．
（3）SO${\;}_{3}^{2-}$离子中S硫原子的杂化方式为sp³，与其互为等电子体的一种分子的分子式是NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）．
（4）NH₃易液化的原因是NH₃分子间可形成氢键．
（5）如图是铜的某种氧化物的晶胞结构示意图，由此可确定该氧化物的化学式为CuO．
（6）NH₄CuSO₃与硫酸微热反应的离子方程式为2NH₄CuSO₃+4H⁺$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O．

分析（1）A．阴阳离子存在离子键，非金属元素间易形成共价键，配合物中存在配位键；
B．NH₃为配体分子，溶液中不存在NH₃；
C．根据配合物的组成及其概念来判断；
D．根据价层电子对互斥理论判断离子构型．
（2）NH₄CuSO₃中Cu的化合价为+1价，基态Cu⁺核外有28个电子，根据构造原理书写其核外电子排布式；
（3）SO₃^2-中含有3个δ键和1个孤电子对，结合等电子体的定义判断；
（4）由于氨分子之间有氢键存在，所以氨分子的沸点高，易液化；
（5）利用均摊法计算；
（6）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu²⁺和SO₂．

解答解：（1）A．[Cu（NH₃）₄]SO₄中硫酸根离子和[Cu（NH₃）₄]²⁺存在离子键，N原子和铜原子之间存在配位键，NH₃中H和N之间存在共价键，所以[Cu（NH₃）₄]SO₄中所含的化学键有共价键、离子键、配位键，故A正确；
B．NH₃为配体分子，溶液中不存在NH₃，故B错误；
C．根据配合物的组成可以判断配体是NH₃，但N原子是提高孤对电子，中心原子是提供空轨道，故C错误；
D．SO₄^2-离子中价层电子对数为4+$\frac{1}{2}$×（6+2-4×2）=4，孤电子对数为0，所以是正四面体体型，故D正确；
故答案为：AD；
（2）Cu原子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰4s¹，NH₄CuSO₃中Cu的化合价为+1价，基态Cu⁺核外有28个电子，根据构造原理金属阳离子的核外电子排布式为[Ar]3d¹⁰，
故答案为：[Ar]3d¹⁰；
（3）SO₃^2-中含有3个δ键和1个孤电子对，故为sp³杂化，离子含有4的原子，价电子总数为26，对应的等电子体有NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等），
故答案为：sp³；NF₃（或PF₃、NCl₃、PCl₃等）；
（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化，
故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；
（5）晶胞中4个Cu位于晶胞内部，O位于晶胞的顶点和面心，共有8×$\frac{1}{8}$+6$\frac{1}{2}$=4，则该氧化物的化学式为CuO，
故答案为：CuO；
（6）除得到超细铜粉外，还可看到溶液变蓝，同时有使品红褪色的气体，说明生成Cu、Cu²⁺和SO₂，反应的离子方程式为2NH₄CuSO₃+4H⁺$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O，
故答案为：2NH₄CuSO₃+4H⁺$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$2NH₄⁺+Cu²⁺+Cu+2SO₂↑+2H₂O．

点评本题较为综合，突出考查配合物知识、核外电子排布、杂化类型、化学键、物质性质、配合物成键状况的了解，综合性较强，全面考查物质的结构和性质，题目难度较大．

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9．

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．
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