题目内容
【题目】按要求作答。
(1)①写出MgO的名称________________;②写出乙炔的结构式______。
(2)写出NaHCO3受热分解的化学方程式______________。
(3)写出Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式_____________。
(4)海带中提取碘的过程中,将I-氧化生成I2时,若加入过量的氯水,则Cl2将I2氧化生成HIO3,同时还有一种强酸生成,写出该反应的化学方程____________。
【答案】氧化镁 H-C≡C-H 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl
【解析】
(1)①MgO的名称是氧化镁;②乙炔的分子式是C2H2,结构式H-C≡C-H;
(2) NaHCO3受热分解为碳酸钠、二氧化碳、水,反应的化学方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O;
(3) Cl2与NaOH溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水,反应的离子方程式是Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O;
(4) Cl2将I2氧化生成HIO3,根据氧化还原反应规律,同时还有盐酸生成,根据得失电子守恒配平反应的化学方程为5Cl2+I2+6H2O = 2HIO3+10HCl。
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【题目】锰酸锂(LiMn2O4)可作为锂离子电池的正极材料,在工业上可利用软锰矿浆(主要成分为MnO2,含少量Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)吸收含硫烟气(主要成分SO2)制备锰酸锂,生产流程如下:
已知:①软锰矿浆在吸收含硫烟气的过程中酸性逐渐增强。②在此流程中部分金属阳离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表:
沉淀物 | Fe(OH)3 | Fe(OH)2 | Al(OH)3 | Mn(OH)2 |
开始沉淀 | 2.7 | 7.6 | 3.4 | 7.7 |
完全沉淀 | 3.7 | 9.6 | 4.7 | 9.8 |
(1)为提高含硫烟气中SO2的吸收率,可以采取的措施_____________(举一例)。
(2)滤液1中所含金属阳离子有Mn2+、_____________(填离子符号)。
(3)在实际生产中,Li2CO3与MnO2按物质的量之比1∶4混合均匀加热制取LiMn2O4,反应过程如下:
①升温到515℃时,Li2CO3开始分解产生CO2,同时生成固体A,此时比预计Li2CO3的分解温度(723℃)低得多,可能原因是_________________;
②升温到566℃时,MnO2开始分解产生另一种气体X,X恰好与①中产生的CO2物质的量相等,同时得到固体B。请写出此过程反应的化学方程式___________;
③升温到720℃时,第三阶段反应开始,固体质量逐渐增加,当质量不再增加时,得到高纯度的锰酸锂。请写出该阶段反应的化学方程式_________________。
(4)请补充完整由“滤液1”得到“滤液2”同时回收Al(OH)3的实验方案[Al(OH)3在pH≥12时溶解]:边搅拌边向滤液1中________________。(实验中须用到的试剂有:NaOH溶液、H2O2、CO2)