题目内容

【题目】把过氧化钠投入含有HCO3、Cl、Mg2+、Na+的水溶液中,离子数目不变的是(
A.HCO3
B.Cl
C.Mg2+
D.Na+

【答案】B
【解析】解:过氧化钠先和水反应生成氢氧化钠和氧气,氢氧化钠在水溶液中能电离出自由移动的氢氧根离子,氢氧根离子能和镁离子反应生成氢氧化镁沉淀,氢氧根离子和碳酸氢根离子反应生成水和碳酸根离子,所以发生的离子方程式为:2Na2O2+2H2O=4Na++4OH+O2↑,2OH+Mg2+=Mg(OH)2↓,HCO3+OH=H2O+CO32
所以溶液中减少的离子为HCO3、Mg2+ , 增加的离子为Na+ , 不变的离子为Cl
故选B.

练习册系列答案
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【题目】三氧化二镍(Ni2O3)是一种重要的化学材料。工业上利用含镍废料(镍、铁、 钙、镁合盒为主)制取草酸镍(NiC2O4).再高温煅烧草酸镍制取三氧化二镍。(已知草酸的钙、镁、镍盐均难溶干水。)工艺流程如图所示:

请回答下列问题:

(1)操作I为____。加入H2O2发生的主要反应的离子方程式为_____;加入碳酸钠溶液调节pH至4.0一5.0,其目的为______

(2)若加入NH4F时滤液中c(Mg2+)=0.02 mol/L,设溶液体积不变,使滤液中Ca2+恰好沉淀完全,即溶液中c(Ca2+ )=1×10-5mol/L,判断此时是否有MgF2沉淀生成并加以解释:___。(已知CaF2、MgF2的Ksp分别为2.5×10-12、7.4×10-11

(3)草酸镍高温煅烧,可制得Ni2O3,同时获得混合气体,该混合气体的主要成分为____

(4)工业上还可用电解法制取N12O3,用NaOH溶液调节NiCl2溶液的pH至7.5,加入适量Na2SO4后用惰性电极电解。电解过程中产生的Cl2在弱碱性条件下生成ClO -,再把二价镍氧化为三价镍。ClO-氧化Ni(OH)2生成Ni2O3的离子方程式为____。以Al和Ni2O3为电极,NaOH溶液为电解质溶液组成一种新型电池,放电时,Ni2O3转化为Ni(OH)2,该电池反应的化学方程式是____

(5) Ni2O3还可用于制备合成氨的催化剂ConNi(1-n)Fe2O4。在其他条件相同时合成氨的相对初始速率随催化剂中n值变化的曲线如图,由图可知Co2+、Ni2+两种离子中催化效果更好的是____

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