题目内容
【题目】一定条件下，在体积为V L的密闭容器中发生化学反应CO(g)＋2H2(g) 
CH3OH(g)，可判断该可逆反应达到化学平衡状态的标志是（ ）
A. v生成(CH3OH)＝v消耗(CO) B. CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1
C. 混合气体的密度不再改变 D. 混合气体的平均相对分子质量不再改变
【答案】D
【解析】A v生成(CH3OH)＝v消耗(CO),表示的都是正反应速率,无法判断正逆反应速率是否相等,则无法判断是否达到平衡状态,故A错误;B.CO、H2、CH3OH的浓度比为1:2:1,无法判断各组分的浓度是否变化,则无法判断平衡状态,故D错误;C 该反应前后都是气体,气体的总质量始终不变,容器的容积不变,则密度不是变量,无法根据密度判断平衡状态,故B错误;D.该反应为气体体积缩小的反应,气体的物质的量发生变化,而气体总质量不变,则平均相对分子质量为变量,当平均相对分子质量不再变化时,说明达到平衡状态,所以C选项是正确的;答案：C选项是正确的。
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【题目】在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)＋H2(g) 
CO(g)＋H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如表所示。
t ℃ | 700 | 800 | 830 | 1000 | 1200 |
K | 0.6 | 0.9 | 1.0 | 1.7 | 2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应的化学平衡常数表达式为K＝_______________。
(2)该反应为________反应(填“吸热”或“放热”)。
(3)某温度下，各物质平衡浓度符合：3c(CO2)·c(H2)＝5c(CO)·c(H2O)，试判断此时的温度为______。
(4)830 ℃时，容器中的反应已达到平衡。在其他条件不变的情况下，扩大容器的体积。平衡____________移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)。
(5)若1 200 ℃时，在某时刻平衡体系中CO2、H2、CO、H2O的浓度分别为2 mol·L－1、2 mol·L－1、4 mol·L－1、4 mol·L－1，则此时上述反应的平衡移动方向为____(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。