题目内容
【题目】某温度下，在体积可变的容器中发生反应：2CO2(g)+6H2(g) 
CH3OCH3(g)+3H2O(l),改变起始时加入各物质的量，在不同压强下达平衡时CH3OCH3(g)的物质的量如表所示，下列说法错误的是( )
压强 | P1 | P2 | P3 | |
n/mol | ①2.0molCO2 6.0molH2 | 0.10mol | 0.04mol | 0.02mol |
②1.0molCO2 3.0molH2 | x 1 | y 1 | z 1 | |
③1.0molCH3OCH3 3.0molH2O | x 2 | y 2 | z 2 | |
A.P1>P2B.x 1=0.05
C.P2条件下，③中CH3OCH3平衡转化率为96%D.若该反应可自发进行，则高温更有利
【答案】D
【解析】
相同温度和压强下，只要使各物质初始浓度对应成比例即可建立等效平衡，则在相同温度和压强下，①②③互为等效平衡。
A、根据①以及反应是体积减小的反应，压强越大，会正向移动，P1时CH3OCH3(g)的物质的量为0.10mol，P2时CH3OCH3(g)的物质的量为0.04mol，因此P1>P2，故A正确，不符合题意；
B、①②处于平衡状态时是等效的，②的起始量是①的一半，则平衡时x 1=0.05，故B正确，不符合题意；
C、P2条件下，①③是完全等效的，平衡时CH3OCH3(g)的物质的量为0.04mol，转化了0.96mol，平衡转化率为96%，故C正确，不符合题意；
D、该反应是ΔS < 0，若该反应可自发进行，则低温更有利，故D错误，符合题意；
综上所述，答案为D。
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【题目】雾霾天气严重影响人们的生活和健康。其中首要污染物为可吸入颗粒物PM2.5，其主要来源为燃煤、机动车尾气等。因此改善能源结构、机动车限号等措施能有效减少PM2.5、SO2、NOx等污染。
请回答下列问题：
（1）汽车尾气中NOx和CO的生成：已知汽缸中生成NO的反应为：N2(g)＋O2(g)
2NO(g)—Q。恒温、恒容密闭容器中，下列说法中，能说明该反应达到化学平衡状态的是____。
A.混合气体的密度不再变化
B.混合气体的压强不再变化
C.N2、O2、NO的物质的量之比为1∶1∶2
D.氧气的转化率不再变化
（2）汽车使用乙醇汽油并不能减少NOx的排放，这使NOx的有效消除成为环保领域的重要课题。某研究性小组在实验室以Ag—ZSM—5为催化剂，测得NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图所示。若不使用CO，温度超过775 K，发现NO的分解率降低，其可能的原因为___，在
＝1的条件下，为更好的除去NOx，应控制的最佳温度在___K左右。
（3）车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。活性炭可处理大气污染物NO。在5L密闭容器中加入NO和活性炭(假设无杂质)，一定条件下生成气体E和F。当温度分别在T1℃和T2℃时，测得各物质平衡时物质的量(n/mol)如下表：
物质 温度(℃) | 活性炭 | NO | E | F |
初始 | 3.000 | 0.10 | 0 | 0 |
T1 | 2.960 | 0.020 | 0.040 | 0.040 |
T2 | 2.975 | 0.050 | 0.025 | 0.025 |
①写出NO与活性炭反应的化学方程式：___。
②若T1＜T2，则该反应的Q__0(填“＞”“＜”或“＝”)。
③上述反应T1℃时达到化学平衡后再通入0.1molNO气体，则达到新化学平衡时NO的转化率为___。
【题目】碱式碳酸铜[Cu2(OH)2CO3]是一种用途广泛的化工原料，实验室以纯铜屑为原料制取的流程如下:
(1)“溶解”步骤反应的离子方程式为_______．温度宜控制在50℃左右，若高于50℃，溶液中O2溶解量减少、Cu的转化率降低，若低于50℃ ，_____
(2)“反应”步骤生成Cu2(OH)2CO3的化学方程式为_________。反应后溶液中铜元素残留量受pH和反应时间的影响如图所示:
判断反应的最佳条件: pH为___、反应时间为____h。
(3)检验Cu2(OH)2CO3洗涤是否完全的方法是____________________
(4) Cu2(OH)2CO3也可以表示为CuCO3·Cu(OH)2。 查阅文献，上述反应条件下还可能生成少量CuCO3·Cu(OH)2。为测定产品的纯度[产品中Cu2(OH)2CO3的质量分数]，取10.97g干燥样品，400℃左右加热，测得固体质量随时间变化关系如图所示。
已知: 8.00g固体为黑色纯净物。
有关物质的摩尔质量如表：
物质 | CuCO3·Cu(OH)2 | CuCO3·2Cu(OH)2 | CuO |
摩尔质量/g·mol-1 | 222 | 320 | 80 |
请计算产品的纯度(写出计算过程，结果保留3位有效数字)。______
【题目】某化学小组欲探究NO
的氧化性及其还原产物。
(1)提出问题
甲同学认为只有溶液中同时存在H+时，NO才有氧化性;
乙同学不赞成甲同学观点，他认为NO自身就具有氧化性，依据是__________
(2)实验探究：小组同学为解决上述争论，设计并进行了以下实验
实验I | 实验II | 实验III | |
操作 |
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现象 | 微热，产生无色气泡，至液面上方变为浅红棕色。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。 | 微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。 | 微热，产生无色气泡，湿润的红色石蕊试纸变蓝。用拇指堵住试管口片刻，靠近酒精灯火焰，没有爆鸣声。 |
①实验I中反应的离子方程式为_________。
②实验II滴加两滴蒸馏水的目的是__________，产生的无色气泡为___________
③实验III反应后静置，取上层清液，滴加稀盐酸，先产生白色浑浊，后又消失。则实验III中反应的离子方程式为__________。
(3)实验结论:由实验I、II、III可得出的结论是________。
