Question

【题目】利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知煤液化过程中有反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)，其反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。下列判断正确的是（ ）

A.该反应的反应热ΔH=+91kJ·mol-1

B.加入催化剂后，该反应的ΔH变小

C.反应物的总能量大于生成物的总能量

D.从图中可以看出，使用催化剂降低了该反应的活化能

Answer 1

【答案】CD

【解析】

A. 该反应的反应热ΔH= 419kJmol1510 kJmol1=91 kJmol1，故A错误；

B. 催化剂可改变反应速率，但不改变反应热，故B错误；

C. 该反应为放热反应，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C正确；

D. 使用催化剂可降低反应所需的活化能，故D正确。

综上所述，答案为CD。