Question

【题目】25 ℃时，向Na2CO3溶液中滴入盐酸，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如图所示。已知：lg X＝lg或lg，下列叙述正确的是　

A.25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数为1.0×10－7.6

B.当溶液呈中性时，c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)

C.曲线m表示pH与 -lg 的变化关系

D.Ka1(H2CO3)的数量级为10-7

Answer 1

【答案】D

【解析】

H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1Ka2，当c（H+）相同时，，根据图像知，n曲线代表pH与-lg的变化关系，m曲线代表pH与-lg的变化关系；据此分析作答。

A．H2CO3的电离平衡常Ka2=，在M点，-lg=1，则=10-1，pH=9.3，c(H+)=10-9.3 mol/L，则Ka2=10-10.3，25 ℃时，CO32-＋H2OHCO3-＋OH－的平衡常数Kh=，A错误；

B．溶液中电荷守恒为：c(Na＋) ＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)＋c(Cl-)，溶液呈中性时，c(H+)＝c(OH-)，则c(Na＋)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(Cl-)，B错误；

C．H2CO3的Ka1=、Ka2=，Ka1Ka2，当c（H+）相同时，，根据图像知，n曲线代表pH与-lg的变化关系，m曲线代表pH与-lg的变化关系，C错误；

D．H2CO3的Ka1=，在N点，-lg=-1，则=10，pH=7.4，c(H+)=10-7.4 mol/L，Ka1=10-6.4，Ka1(H2CO3)的数量级为10-7，D正确；

故选D。