题目内容
【题目】下列溶液中，关于离子浓度的说法正确的是（ ）
A.一定浓度的氨水加水稀释的过程中，
的比值减小
B.浓度均为0.1mol·L－1的Na2CO3、NaHCO3混合溶液中：c(CO32－)<c(HCO3－)，且3c(Na＋)=2[c(CO32－)＋c(HCO3－)＋c(H2CO3)]
C.0.2mol·L－1的醋酸(CH3COOH)溶液与0.1mol·L－1NaOH溶液等体积混合后：c(CH3COO－)＋c(OH－)=c(CH3COOH)＋c(H＋)
D.已知浓度均为0.1mol·L－1的NH4Cl、NH3·H2O混合溶液显碱性，则c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)
【答案】D
【解析】
A．将所给的分式
分子分母同乘以c(OH-)得
，其中Kb是常数，加水稀释时c(OH-)减小，所以所给分式的值将增大，A项错误；
B．相当于将Na2CO3和NaHCO3以物质的量之比1：1投入水中，据溶液中物料守恒（即钠原子和碳原子个数比为3：2）得：2c（Na+）=3【c（CO32－）+c（HCO3－）+c（H2CO3）】，所给的式子只需将2和3的位置互换即正确，B项错误；
C．此题相当于将CH3COOH和CH3COONa以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO-）+c（OH-），根据物料守恒得：
c（CH3COO-）+c（CH3COOH）=2c（Na+），将第1式两边乘以2，并与第2式相减以消去钠离子浓度可得：c（CH3COO-）+2c（OH-）=c（CH3COOH）+2c（H+），C项错误；
D．相当于NH4Cl和NH3·H2O以物质的量之比1：1混合，根据电荷守恒得c（NH4＋）+c（H+）=c（Cl-）+c(OH-)，根据物料守恒得：c（NH4＋）+c（NH3·H2O）=2c（Cl-），将第1式两边乘以2并与第2式相减以消去氯离子浓度可得：c(NH4＋)＋2c(H＋)=c(NH3·H2O)＋2c(OH－)，D项正确；
所以答案选择D项。
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【题目】测定硫酸铜晶体(CuSO4·xH2O)结晶水含量的实验流程如下：
请回答：
（1）以下是实验中可能用到的几种仪器，请在图下方横线上写出仪器名称。
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a. 电子天平 | b. ___________ | c. ____________ | d. 酒精喷灯 |
①“操作I”是灼烧硫酸铜晶体，将用到上述________（填序号）仪器；
②“操作Ⅱ”是____________，必须在________（填序号）中进行，否则将造成实验测定结果_____________（填“偏高”、“偏低”或“正确”）。
（2） “重复操作Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ”，称为恒重操作。判断达到恒重的依据是____________________________________________；进行恒重操作的目的是____________________________________________。
（3）某学生实验后得到下表数据：
加热前质量 | 加热后质量 | |
m1(容器) | m2(容器+晶体) | m3(容器+无水硫酸铜) |
5.4 g | 7.9 g | 6.9 g |
① 由此该学生计算得出该硫酸铜晶体中结晶水x的值为________________（精确到0.1）。
② 指出该同学实验操作或数据处理中存在的主要问题____________（至少写2点）。
