Question

【题目】已知NaHSO3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO3﹣+H2OH2SO3+OH﹣①HSO3﹣H++SO32﹣②，向0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是（ ）

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c（HSO3﹣）增大

B．加入少量Na2SO3固体，则c（H+）+c（Na+）=c（HSO3﹣）+c（OH﹣）+c（SO32﹣）

C．加入少量NaOH溶液，的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c（Na+）=c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣）

Answer 1

【答案】C

【解析】A．加入少量金属Na，Na与HSO3﹣电离出的H+反应，溶液中c（HSO3﹣）浓度减小，故A错误；

B．加入少量Na2SO3固体溶解后溶液中存在电荷守恒，c（H+）+c（Na+）=2c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（OH﹣），故B错误；

C．加入氢氧化钠促进电离，平衡右移，抑制水解，平衡左移，c（SO32﹣），c（OH﹣）浓度增大；，比值增大，故C正确；

D.0.1molL﹣1的NaHSO3溶液中加入氨水至中性，溶液中存在物料守恒，即：c（Na+）=c（SO32﹣）+c（HSO3﹣）+c（H2SO3），则c（Na+）＞c（SO32﹣）＞c（H+）=c（OH﹣），故D错误；故选C．