题目内容
【题目】下列关于铜电极的叙述中不正确的是（ ）
A. 锌铜原电池中铜是正极B. 在镀件上镀铜时可用金属铜作阳极
C. 用电解法精炼粗铜时粗铜作阳极D. 用电解法精炼粗铜时纯铜作阳极
【答案】D
【解析】
试题A、锌铜原电池中锌做负极，铜做正极，正确，不选A；B、在电镀池中，镀件做阴极，铜做阳极，正确，不选B；C、电解法精炼铜，粗铜做阳极，纯铜做阴极，正确，不选C；D、电解法精炼铜，纯铜做阴极，错误，选D。
【题目】有A、B、C、D、E、F六种前四周期元素，它们的原子序数依次增大。A、D同主族，A元素的原子最外层p能级的电子数等于次外层的电子总数，C原子最外层中有两个未成对的电子且与A同周期；C元素可分别与A、B、D、E生成RC2型化合物，并知EC2中E与C的质量比为1/1；F能形成红色（或砖红色）和黑色的两种氧化物。根据以上条件，回答下列问题：
（1）请写出F元素的名称 ___________F元素电子排布式___________________________
（2）在EC2分子中，E原子的杂化轨道类型为_________，分子的空间构型为 _______；
（3）H2E和H2C2的主要物理性质比较如下：
熔点／K | 沸点／K | 标准状况时在水中的溶解度 | |
H2E | 187 | 202 | 2.6 |
H2C2 | 272 | 423 | 以任意比互溶 |
H2E和H2C2的相对分子质量基本相同，造成上述几种物理性质差异的主要原因 _____________ 。
（4）元素A的一种氢化物是重要的化工原料，常把该氢化物的产量作为衡量石油化工发展水平的标志。有关该氢化物分子的说法正确的是 （_______________）
A．分子中含有分子间氢键 C．只含有4个sp-s的σ键和1个p-p的π键
B．属于含有极性键的非极性分子 D．该氢化物分子中A原子采用sp2杂化
（5）B和F形成某种化合物的晶胞结构如右图所示（每个球均表示1个原子，其中B显-3价），则其化学式为 __________。F的常见离子和B的最简单氢化物形成的配离子的名称为___________，其水溶液颜色为________________。
【题目】芳香酸是分子中羧基与苯环直接相连的一类有机物，通常用芳香烃的氧化来制备。反应原理如下：
反应试剂、产物的物理常数：
名称 | 相对分子质量 | 性状 | 熔点（℃） | 沸点（℃） | 密度（g/cm3） | 水中的溶解性 |
甲苯 | 92 | 无色液体易燃易挥发 | -95 | 110.6 | 0.8669 | 不溶 |
苯甲酸 | 122 | 白色片状或针状晶体 | 122.4 | 248 | 1.2659 | 微溶 |
主要实验装置和流程如下：
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液里于图l 装置中，在90℃时，反应一段时间后，
停止反应，按如下流程分离出苯甲酸并回收未反应的甲苯。
（1）白色固体B中主要成分的分子式为________。操作Ⅱ为________。
（2）如果滤液呈紫色，需加入亚硫酸氢钾，用离子方程式表示其原因__________。
（3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是__________。
A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀
B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触
C．如图 回流搅拌装置应采用直接加热的方法
D．冷凝管中水的流向是上进下出
（4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入______，分液，然后再向水层中加入______，抽滤，洗涤，干燥即可得到苯甲酸。
（5）纯度测定：称取2.440g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL 溶液，进行滴定，消耗KOH物质的量为4.5×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为_______。
