题目内容
【题目】用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如图：
根据以上材料和你所学的化学知识，回答下列问题：
（1）乙烯的结构简式为___，官能团的名称是___。
（2）乙烯是重要的工业原料，下列有关乙烯叙述不正确的是（__________）
A.常温常压下是气体
B.能使溴的四氯化碳溶液褪色
C.可使酸性高锰酸钾溶液发生加成反应而褪色
D.在氧气中燃烧有明亮的火焰
（3）除去甲烷中的乙烯所用的试剂是___(填序号)。
A.稀硫酸 B.溴水 C.水 D.酸性高锰酸钾溶液
（4）反应①的化学方程式是___，反应类型是____。
（5）反应④的化学方程式是___，反应类型是____。
【答案】CH2=CH2 碳碳双键 C B CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH 加成反应 CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O 酯化反应或取代反应
【解析】
丙烯醛经催化氧化生成B，则B为丙烯酸，丙烯酸与A发生酯化生成丙烯酸乙酯，所以A为乙醇，则反应①为乙烯与水的加成反应。
(1)乙烯的结构简式为CH2=CH2；官能团名称为碳碳双键；
(2)A．乙烯是碳原子数小于5的烃，常温常压下是气体，故A正确；
B．乙烯可以和溴发生加成反应，可以使溴的四氯化碳溶液褪色，故B正确；
C．乙烯能被酸性高锰酸钾氧化所以可使酸性高锰酸钾褪色，故C错误；
D．乙烯含碳量较高，燃烧时火焰较明亮，故D正确；
综上所述选C；
(3)CH2=CH2与溴发生加成反应生成常温下为液体的1，2-二溴乙烷，而甲烷不能；乙烯与酸性高锰酸钾溶液发生反应会生成气体引入新杂质，CH2=CH2、甲烷均不溶于硫酸、水，所以可以用溴水除去甲烷中的CH2=CH2，即选B；
(4)反应①为乙烯与水的加成反应，方程式为CH2=CH2＋H2O
CH3CH2OH，属于加成反应；
(5)反应④为丙烯酸和乙醇的酯化反应，方程式为CH2=CHCOOH＋CH3CH2OH
CH2=CHCOOCH2CH3＋H2O，属于酯化或取代反应。
【题目】溴主要以Br- 形式存在于海水（呈弱碱性）中，利用空气吹出法从海水中提溴，工艺流程示意如下。
资料：常温下溴呈液态，深红棕色，易挥发。
(1)酸化：将海水酸化的主要目的是避免_______（写离子反应方程式）。
(2)脱氯：除去含溴蒸气中残留的Cl2
①具有脱氯作用的离子是_______。
②溶液失去脱氯作用后，补加FeBr2或加入_______，脱氯作用恢复。
(3)富集、制取Br2：
用Na2CO3溶液吸收溴，Br2歧化为BrO3- 和Br-。再用H2SO4酸化歧化后的溶液得到Br2，其离子反应方程式为_______。
(4)探究(3)中所用H2SO4浓度对Br2生成的影响，实验如下：
序号 | A | B | C |
试剂组成 | 1 mol/L NaBr 20% H2SO4 | 1 mol/L NaBr 98% H2SO4 | 将B中反应后溶液用水稀释 |
实验现象 | 无明显现象 | 溶液呈棕红色，放热 | 溶液颜色变得很浅 |
①B中溶液呈棕红色说明产生了_______。
②分析C中溶液颜色变浅的原因，甲同学认为是发生了化学反应所致；乙同学认为是用水稀释所致。若认为甲同学的分析合理，请用具体的反应说明理由；若认为乙同学的分析合理，进一步设计实验方案说明。理由或方案：_______。
③酸化歧化后的溶液宜选用的酸是______（填“稀硫酸”或“浓硫酸”）。
【题目】结合所学内容，回答下列问题：
Ⅰ．某同学进行影响草酸与酸性高锰酸钾溶液反应速率因素的研究。室温下，两支试管分别编号①和②，实验数据如下：
实验序号 | ① | ② | ③ |
加入试剂 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的MnSO4固体 | 4 mL 0.01mol/L酸性 KMnO4溶液 2 mL 0.1mol/L H2C2O4溶液 一粒黄豆粒大的Na2SO4固体 |
褪色时间/s | 116 | 6 |
试管①中KMnO4溶液褪色的速率开始十分缓慢，一段时间后突然加快。
请回答：
（1）草酸与酸性高锰酸钾的反应的离子方程式为：__________________________________
（2）实验①②结论是___________________________________________________________。
（3）实验②选用MnSO4固体而不是MnCl2固体的原因是____________________________。
（4）该同学为使实验更加严密，在试管③中做了如下实验，请预测褪色时间约为________。
Ⅱ．滴定法是一种重要的定量分析方法，应用范围很广。某地市场上销售的一种食用精制盐包装袋上有如下部分说明：
产品等级 | 一级 |
配料 | 食盐、碘酸钾(KIO3)、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20～50 mg·kg－1 |
已知：IO3－＋5I－＋6H＋ = 3I2＋3H2O，I2＋2S2O32- = 2I－＋S4O62-某学生拟测定食用精制盐的碘含量，其步骤为
a．准确称取W g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO3与KI反应完全
c．加入指示剂，逐滴加入物质的量浓度为2.0×10－3 mol·L－1的Na2S2O3溶液10.0 mL，恰好反应完全
（5）c中加入的指示剂可选用_________，恰好完全反应时的现象是_______________。
（6）)若操作b在空气中振荡时间过长，则最终测定的测定食用精制盐中的的碘含量会__________(填“偏高”、“偏低”或“没有影响”)。
（7）根据以上实验和包装说明，算得所测食用精制盐的碘含量是(以含W的代数式表示)_____mg·kg－1(计算结果保留整数即可)。
【题目】某化学研究性学习小组针对原电池形成条件，设计了实验方案，进行如下探究。
(1)请填写有关实验现象并得出相关结论。
编号 | 实验装置 | 实验现象 |
1 |
| 锌棒逐渐溶解，表面有气体生成；铜棒表面无现象 |
2 |
| 两锌棒逐渐溶解，表面均有气体生成；电流计指针不偏转 |
3 |
| 铜棒表面的现象是______________________，电流计指针___________________ |
①通过实验2和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
②通过实验1和3，可得出原电池的形成条件是______________________________。
③若将3装置中硫酸换成乙醇，电流计指针将不发生偏转，从而可得出原电池形成条件是___________________。
(2)分别写出实验3中Zn棒和Cu棒上发生的电极反应式：
Zn棒：______________________________。
Cu棒：______________________________。
(3)实验3的电流是从________棒流出(填“Zn”或“Cu”)，反应过程中若有0.4mol电子发生了转移，则Zn电极质量减轻___________g。