题目内容

【题目】在一定条件下,向恒容密闭容器中充入1molN24molH2,发生化学反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),当反应达到最大限度时,下列说法正确的是(

A.V(N2)=V(NH3)

B.单位时间内,断裂1molNN,同时断裂2molNH

C.此时,容器内气体的平均摩尔质量不再变化

D.此时,该反应不一定达到了化学平衡状态

【答案】C

【解析】

A.同一反应同一时段内不同物质反应速率之比等于计量数之比,所以2v(N2)=v(NH3),不可能出现v(N2)= v(NH3),故A错误;

B.当反应达到最大限度时,正逆反应速率相等,单位时间内,断裂1molN≡N,同时断裂6mol N-H键,故B错误;

C.当反应达到最大限度时,即达到平衡,气体总物质的量不再改变,气体总质量不变,所以气体平均摩尔质量不再改变,故C正确;

D.反应达到最大限度时,则反应达到了化学平衡状态,故D错误;

故答案为C

练习册系列答案
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【题目】科学家寻找高效催化剂,通过如下反应实现大气污染物转化:

(1)NH3作为一种重要化工原料,被大量应用于工业生产,与其有关性质反应的催化剂研究曾被列入国家863计划。在恒温恒容装置中充入一定量的NH3O2,在某催化剂的作用下进行反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) H0,测得不同时间的NH3O2的浓度如下表:

时间(min)

0

5

10

15

20

25

c(NH3)/mol·L-1

1.00

0.36

0.12

0.08

0. 0072

0.0072

c(O2)/mol·L-1

2.00

1.20

0.90

0.85

0.84

0.84

①前10分钟内的平均速率v(NO)=___________________mol·L-1·min-1

②下列有关叙述中正确的是______________

A.使用催化剂时,可降低该反应的活化能,加快其反应速率

B.若测得容器内4v(NH3)=6v(H2O)时,说明反应已达平衡

C.当容器内气体的密度不变时,说明反应已达平衡

D.若该反应的平衡常数K值变大,在平衡移动过程中正反应速率先增大后减小

(2)氨催化氧化时会发生下述两个竞争反应III。催化剂常具有较强的选择性,即专一性。

已知:反应I 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g) +6H2O(g) H0

反应 II4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g) +6H2O(g) H0

为分析某催化剂对该反应的选择性,在1L密闭容器中充入1 mol NH32mol O2,测得有关物质的量关系如图:

①该催化剂在高温时选择反应____________ (“ I ”“ II”)

②反应I的活化能Ea()________ Ea() (小于”“等于大于”)

520℃时,4NH3(g)+5O24NO(g)+6H2O(g)的平衡常数K=________________ (不要求得出计算结果,只需列出数字计算式)

C点比B点所产生的NO的物质的量少的主要原因_________________________

(3)羟胺(NH2OH)的电子式_____________,羟胺是一种还原剂,可用作显像剂还原溴化银生成银单质和氮气,该反应的化学方程式为________________________________________。现用25.00mL0.049mol/L的羟胺的酸性溶液跟足量的硫酸铁溶液在煮沸条件下反应,生成的Fe2+恰好与24.50mL 0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用,则在上述反应中,羟胺的氧化产物是________________________

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