下列各组混合物中.能用分液漏斗进行分离的是( )A．酒精和水B．溴和CCl4C．水和苯D．汽油和植物油题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）

A．

酒精和水

B．

溴和CCl₄

C．

水和苯

D．

汽油和植物油

分析能用分液漏斗进行分离，则选项中液体混合出现分层，以此来解答．

解答解：A．酒精与水互溶，应利用蒸馏分离，故A不选；
B．溴易溶于四氯化碳，应利用蒸馏分离，故B不选；
C．水和苯混合分层，能用分液漏斗进行分离，故C选；
D．汽油和植物油互溶，应利用蒸馏分离，故D不选；
故选C．

点评本题考查混合物分离提纯，为高频考点，把握物质的性质、性质差异、混合物分离原理为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，题目难度不大．

练习册系列答案

（1）实验室用装置E制备Cl₂，其反应的化学方程式为：MnO₂+4HCl（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．若有6mol的HCl参加反应，则转移的电子总数为3N_A；
（2）①反应开始一段时间后，观察到B、D两个试管中的品红溶液出现的现象是：B：品红褪色，D：品红褪色；
②停止通气后，再给B、D两个试管分别加热；两个试管中的现象分别为：B：褪色的品红又恢复成红色，D：无明显现象；
（3）另一个实验小组的同学认为SO₂和氯水都有漂白性，二者混合后的漂白性肯定会更强．他们将制得的SO₂和Cl₂按1：1同时通入到品红溶液中，结果发现褪色效果并不像想象的那样．请你分析该现象的原因（用化学方程式表示）Cl₂+SO₂+2H₂O═2HCl+H₂SO₄．

17．已知0.2mol有机物和0.4mol O₂在密闭容器中燃烧后产物为CO₂、CO和H₂O（g）．产物经过浓H₂SO₄后，质量增加10.8g；再通过灼热的CuO，充分反应后，CuO质量减轻3.2g，最后气体再通过碱石灰被完全吸收，质量增加17.6g．（已知两个羟基连在同一个碳上不稳定会自动失去一个水）
（1）试通过计算推断该有机物的分子式；
（2）若0.2mol该有机物恰恰将与9.2g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．
（3）若改为0.2mol该有机物恰恰将与4.6g金属钠完全反应，试确定该有机物的结构简式．

14．如表实验装置或操作正确的是（　　）

A	B	C	D
向容量瓶中转移液体	实验室制取蒸馏水	从饱和食盐水中提取NaCl晶体	分离酒精和水

1．下列关于Na和 Na⁺的叙述中，错误的是（　　）

	A．	它们相差一个电子层		B．	它们都有强还原性
	C．	钠原子、钠离子均为同一元素		D．	灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

11．用N_A表示阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

	A．	常温常压下，92 g的N0₂和N₂0₄混合气体中含有原子数为6N_A
	B．	惰性电极电解食盐水，若电路中通过N_A个电子，则阳极产生气体11.2 L
	C．	0.25 mol Na₂0₂中含有的阴离子数为0.5N_A
	D．	在反应KI0₃+6 HI=KI+3I₂+3H₂0中，每生成3 mol I₂转移的电子数为6N_A

18．下列物质类属、名称（或俗名）及化学式相符的是（　　）

	A．	碱性氧化物　氧化亚铁　Fe₂O₃		B．	酸性氧化物　干冰　CO₂
	C．	酸　硫酸　H₂SO₃		D．	碱　纯碱　Na₂CO₃

15．用电子式表示下列原子、阴阳离子、化合物
（1）S

、Na

、K+K⁺、OH^-

、Na₂O₂

、NH₄Cl

（2）电子式表示下列物质的形成过程HCl：

、NaCl：

．

16．设N_A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（　　）

	A．	1mol/L的Ca（ClO）₂溶液中含ClO^-数目为2N_A
	B．	标准状况下，22.4L三氯甲烷的原子数约为4 N_A个
	C．	体积分别为1.0L pH═2的盐酸与硫酸溶液中氢离子数均为0.01N_A
	D．	1mol-OH与1 molOH^-所含电子数均为9N_A

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