题目内容

1．下列关于Na和 Na+的叙述中，错误的是（　　）
A．它们相差一个电子层B．它们都有强还原性
C．钠原子、钠离子均为同一元素D．灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色

分析 Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，根据钠原子和钠离子的结构来分析稳定性和化学性质，根据它们的质子和电子来分析它们的转化及是否为同种元素．

解答 解：A．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，有2个电子层，而钠原子有3个电子层，所以它们相差一个电子层，故A正确；
B．Na+化合价不能升高，无还原性，故B错误；
C．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，故C正确；
D．Na+是钠原子失去一个电子后形成的，质子数没有改变，所以钠原子、钠离子均为同一元素，都是钠元素，所以灼烧时，它们的焰色反应都呈黄色，故D正确．
故选B．

点评 本题考查原子和离子的转化及它们的性质的分析，难度不大，学生应能从微粒的结构的角度来分析，明确最外层8电子是稳定结构来分析性质．

练习册系列答案
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11．用惰性电极电解物质的量比为2：1的NaCl与NaHCO3混合溶液，溶液pH变化如图1所示．
（1）在0→t1时间内，两个电极上的电极反应式为：
阳极2Cl--2e-=Cl2↑    阴极2H2O+2e-=H2↑+2OH-
（2）用离子方程式表示：a点pH＞7原因：NaHCO3中HCO3-水解能力大于电离能力而导致溶液呈碱性
0→t1时间内，溶液pH升高比较缓慢的原因：碳酸钠水解能力大于碳酸氢钠导致溶液碱性增强但水解程度仍然不大
（3）从原溶液中溶质数量变化角度上看，t1时刻的意义是：说明该时刻生成的NaOH恰好将NaHCO3完全转化为Na2CO3，溶液中的溶质为NaCl、Na2CO3
（4）有人利用电解原理开发出了一种家用“84”消毒液（有效成分为NaClO）发生器（构造如图2），在制备该消毒液时，a电极应该连接在电源的负极上，电极反应式为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-
若两个电极一种是铁、一种是石墨，则b极材料是石墨，电极反应式为：2Cl--2e-=Cl2↑．
12．如果你家里的食用豆油混有一些水，你将采用下列何种方法分离（　　）
A．过滤B．分液C．萃取D．蒸馏
9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则，H2（g）+Cl2（g）═2HCI（g）的反应热△H=-183kJ•mol-1．
16．已知：H2（g）+F2（g）═2HF（g）△H=-270kJ•mol-1，下列说法不正确的是（　　）
A．44.8 L氟化氢气体分解成22.4 L的氢气和22.4 L的氟气吸收270 kJ热量
B．1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ
C．相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和高于2 mol氟化氢气体的能量
D．2 mol H-F键的键能比1 mol H-H键和1 mol F-F键的键能之和大270 kJ
6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．酒精和水B．溴和CCl4C．水和苯D．汽油和植物油
13．化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
A．为防止中秋月饼等富脂等食品被氧化，常在包装中放入还原铁粉等
B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率，属于牺牲阴极的阳极保护法
C．镀层破坏后，镀锡铁板比镀锌铁板更易腐蚀
D．电解熔融MgCl2，可制得金属镁
10．下列表示对应化学反应的离子方程式或化学方程式正确的是（　　）
A．向NH4HSO4的稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液至刚好沉淀完全：
NH4++H++SO42-+Ba2++2OH-=NH3•H2O+BaSO4↓+H2O
B．Ca（HCO3）2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2++2HCO3-+2OH-=CaCO3↓+CO32-+H2O
C．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$Cl2↑+H2↑+2OH-
D．以下有机物在碱性条件下水解的化学方程式：
+3NaOH$\stackrel{△}{→}$+HCOONa+NaBr
11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是（　　）
A．标准状况下，2.24LCHCl3的原子总数为0.1NA
B．1mol甲基（-CH3）所含的电子总数为9 NA
C．1mol•L-1的醋酸钠溶液中含有的CH3COO-数目为NA
D．60g二氧化硅晶体中含有Si-O键数目为2NA

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