题目内容

14．如表实验装置或操作正确的是（　　）
ABCD

向容量瓶中转移液体
实验室制取蒸馏水
从饱和食盐水中提取NaCl晶体
分离酒精和水
A．AB．BC．CD．D

分析 A．转移液体需要使用玻璃棒引流；
B．冷凝水方向错误；
C．蒸发时用蒸发皿；
D．分液漏斗分离能分层的物质．

解答 解：A．转移液体需要使用玻璃棒引流，以免液体溅出，故A正确；
B．冷凝水方向错误，下进上出，故B错误；
C．采用蒸发的方法从饱和食盐水中获取NaCl晶体，蒸发时用蒸发皿，灼烧药品时用坩埚，故C错误；
D．酒精和水能互溶，不分层，故D错误．
故选A．

点评 本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，涉及转移液体、物质制备及分离与提纯等，侧重实验基本操作和实验原理的考查，注意装置的作用及实验的操作性、评价性分析，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，1780C时升华，极易潮解，遇 水后会发热并产生白雾．实验室用如图装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl（g）→2A1Cl3+3H2．完成下列填空：
（1）写出烧瓶中（B处）发生反应的化学方程式：NaCl+H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;微热\;}}{\;}$NaHSO4+HCl↑
（2）C中盛有的试剂为浓硫酸．进行实验时应先点燃B（选填“B”或“D”）处酒精灯．
（3）用粗短导管连接D、E的目的是a （选填序号）．a．防堵塞b．防倒吸 C．平衡气压d．冷凝回流
E瓶的作用是使AlCl3冷凝、收集AlCl3．
（4）F中盛有碱石灰，其目的是ad（选填序号）．
a．吸收HCl  b．吸收Cl2   C．吸收CO2    d．吸收H2O
（5）将D中固体改为市售氯化铝（AlCl3.6H20）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是抑制AlCl3水解．若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝（化学式为Al2（OH）nCl（6-n）），且质量是原市售氯化铝的40%，则可推算n的值为4．
（6）有人建议将上述装置A、B中的试剂改为浓盐酸和二氧化锰，其余装置和试剂均不变，也能制备无水AlCl3．事实证明这样做比较危险，请简述理由制得的Cl2中混有HCl，与Al反应生成H2，H2与Cl2混合加热时会发生爆炸．
5．下列说法错误的是（　　）
A．室温下，能将浓硫酸盛放在铁桶中
B．NH4F溶液能存放于玻璃试剂瓶中
C．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气
2．烯烃在一定条件下发生氧化反应时，碳碳双键断裂，如被氧化为和，由此推断某烯烃氧化后生成两分子CH3CHO和一分子，则原烯烃是（　　）
A．CH2═CHCH2CH（CH3）CH═CH2B．CH3CH═CH-CH═C（CH3）2
C．CH3CH═CHC（CH3）═CHCH3D．CH3CH═CHCH═CHCH（CH3）2
9．化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程．已知H-H键的键能为436kJ/mol，Cl-Cl键的键能为243kJ/mol，H-Cl键的键能为431kJ/mol，则，H2（g）+Cl2（g）═2HCI（g）的反应热△H=-183kJ•mol-1．
19．化学能与热能、电能等能相互转化．关于化学能与其他能量相互转化的说法错误的是（　　）
A．化学反应中能量变化的主要原因是化学键的断裂与生成
B．化石燃料是不可再生能源，燃烧时将化学能转变为热能
C．图I所示的装置能将化学能转变为电能
D．图II所示的反应为吸热反应
6．下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的是（　　）
A．酒精和水B．溴和CCl4C．水和苯D．汽油和植物油
3．一定能在下列溶液中大量共存的离子组是（　　）
A．AlCl3溶液：Na+、K+、SO42-、AlO2-
B．KW/c（OH-）=0.1mol/L的溶液：Na+、Mg2+、NO3-、S2-
C．无色溶液：Na+、Ca2+、NO${\;}_{3}^{-}$、Cl-
D．能使甲基橙呈黄色的溶液：H+、ClO-、Fe2+、Ag+
4．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105 Pa，32 g O2和O3的混合气体所含原子数为2NA
C．标准状况下，11.2LH2O 含有的分子数为0.5NA
D．在常温常压下，44gCO2含有的分子数为3NA

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