题目内容
【题目】下列有关NaHCO3与Na2CO3的说法中不正确的是（ ）
A.在水中溶解性：Na2CO3＜NaHCO3
B.与酸反应的剧烈程度：Na2CO3＜NaHCO3
C.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3
D.二者间在一定条件下可相互转化
【答案】A
【解析】解：A．常温下，向饱和碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体，有碳酸氢钠晶体析出，可知常温时水溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，故A错误；
B．分别滴加HCl溶液，反应离子方程式为CO32﹣+2H+═CO2↑+H2O，HCO3﹣+H+═H2O+CO2↑，相同条件下NaHCO3比Na2CO3反应放出气体剧烈，故B正确；
C．因2NaHCO3 
Na2CO3+CO2↑+H2O，而碳酸钠加热不分解，所以热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，故C正确；
D．NaHCO3可与NaOH反应生成Na2CO3，而NaHCO3分解可生成Na2CO3，故D正确，
故选A．
【题目】已知A（g）+B（g）C（g）+D（g）反应的平衡常数和温度的关系如下：
|温度/℃ | 700 | 800 | 900 | 1000 | 1200 |
平衡常数 | 0.5 | 0.6 | 1.0 | 1.6 | 2.0 |
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ， △H=0（填“＜”“＞”“=”）；
（2）900℃时，向一个固定容器为2L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，若反应初始到2s内A浓度变化0.05molL﹣1 ． 则A的平均反应速率v（A）= ． 该反应达到平衡时A的转化率为 ， 如果这时向该密闭容器中再充入1mol氩气，平衡时A的转化率为（填“变大”、 “变小”或“不变”）
（3）判断反应是否达到平衡的依据为（填字母代号）．
a．压强不随时间改变 b．气体的密度不随时间改变
c．c（A）不随时问改变 d．单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时，若向另一相同容器中充入0.30molA、0.40mol B、0.40mol C和0.50mol D，此时v正v逆（填“大于”、“小于”或“等于”）．
【题目】某化学小组采用类似制乙酸乙酯的装置（如图），以环己醇制备环己烯 已知： 
密度（g/cm3） | 熔点 （℃） | 沸点 （℃） | 溶解性 | |
环已醇 | 0.96 | 25 | 161 | 能溶于水 |
环已烯 | 0.81 | ﹣103 | 83 | 难溶于水 |
（1）制备粗品 将12.5mL环己醇加入试管A中，再加入1mL浓硫酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在试管C内得到环己烯粗品．
①A中碎瓷片的作用是 ， 导管B除了导气外还具有的作用是 ．
②试管C置于冰水浴中的目的是 ．
（2）制备精品 ①环己烯粗品中含有环己醇和少量酸性杂质等．加入饱和食盐水，振荡、静置、分层，环己烯在层（填上或下），分液后用（填入编号）洗涤．
a．KMnO4溶液 b．稀H2SO4 c．Na2CO3溶液
②再将环己烯蒸馏即可得到精品．