题目内容
对于反应3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O，以下叙述正确的是（ ）
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| A、Cl2是氧化剂，NaOH是还原剂 |
| B、当有6.72L Cl2反应时，转移电子物质的量为0.5mol |
| C、氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1 |
| D、被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为5：1 |
考点：氧化还原反应
专题：氧化还原反应专题
分析：3Cl2+6NaOH
5NaCl+NaClO3+3H2O中，Cl元素的化合价由0升高为+5价，Cl元素的化合价由0降低为-1价，以此来解答．
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解答：
解：A．只有Cl元素的化合价变化，则氯气既是氧化剂又是还原剂，故A错误；
B．状况未知，不能利用体积计算物质的量，则不能计算转移电子，故B错误；
C．由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1，故C正确；
D．由元素的化合价变化及原子守恒可知，1个Cl原子失去电子，5个Cl原子得到电子，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选C．
B．状况未知，不能利用体积计算物质的量，则不能计算转移电子，故B错误；
C．由电子守恒可知，氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数之比为1：1，故C正确；
D．由元素的化合价变化及原子守恒可知，1个Cl原子失去电子，5个Cl原子得到电子，则被氧化的氯原子和被还原的氯原子的物质的量之比为1：5，故D错误；
故选C．
点评：本题考查氧化还原反应，明确反应中元素的化合价变化和氧化还原反应基本概念即可解答，注重基础知识的考查，注意电子守恒和原子守恒的应用，题目难度不大．
练习册系列答案
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同一周期元素，其原子结构相同之处是（ ）
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| C、c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-） |
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