Question

碳酸钠、明矾都是重要的化合物，在生活、生产中有着重要用途．结合化学用语和适当的语言叙述回答下列各题．
（1）用碳酸钠溶液清洗油污，加热可以增强其去污力：

 

．
（2）明矾[KAl（SO₄）₂?12H₂O]可以用来做净水剂的原因是：

 

，向明矾溶液中逐滴加入Ba（OH）₂溶液，至硫酸根离子刚好沉淀完全时，溶液的pH

 

7（填“＞”、“＜”或“=”），总反应离子方程式为

 

．
（3）SOCl₂是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体．蒸干AlCl₃溶液不能得到无水AlCl₃，使SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，试写出SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合加热发生反应的化学方程式：

 

．

Answer 1

考点：盐类水解的应用

专题：盐类的水解专题

分析：（1）盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解；
（2）明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有很强的吸附性；假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中Al³⁺恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：3，进而书写反应的离子方程式，并判断溶液的酸碱性；
（3）根据“SOCl₂是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体、使SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃”写出SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合加热发生反应的化学方程式．

解答： 解：（1）碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子水解导致溶液呈碱性，水解方程式为CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，碱性越强，油污的水解程度越大，导致去污能力越强，盐类水解是吸热反应，升高温度促进水解，所以去污能力越强，
故答案为：CO₃^2-+H₂O?HCO₃^-+OH^-，升温可以促进碳酸钠的水解，使溶液中c（OH^-）增大；
（2）明矾溶于水发生水解，铝离子水解生成氢氧化铝和硫酸，反应的离子方程式为Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺；
假设明矾的物质的量为1mol，水溶液中含1molAl³⁺，明矾水溶液中Al³⁺恰好沉淀时，需氢氧根离子3mol，所以明矾与Ba（OH）₂的物质的量之比为1：3，离子反应为2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓，此时溶液呈中性，PH=7，
故答案为：明矾溶于水发生水解Al³⁺+3H₂O?Al（OH）₃+3H⁺生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质；=；2Al³⁺+3SO₄^2-+3Ba²⁺+6OH^-═2Al（OH）₃↓+3BaSO₄↓；
（3）SOCl₂是一种液态化合物，与水发生剧烈的非氧化还原反应，生成两种有刺激性气味的气体，该两种气体应该为氯化氢和二氧化硫；使SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合并加热，可得到无水AlCl₃，反应生成、氯化铝、二氧化硫和氯化氢气体，所以SOCl₂与AlCl₃?6H₂O混合加热发生反应的化学方程式：6SOCl₂+AlCl₃?6H₂O 

△   .

 12HCl+6SO₂↑+AlCl₃，
故答案为：6SOCl₂+AlCl₃?6H₂O 

△   .

 12HCl+6SO₂↑+AlCl₃．

点评：本题考查了盐的水解原理及其应用，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及影响因素，明确明矾净水原理、碳酸钠除油污原理，（3）为易错点，注意含量分析题干信息．