Question

常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，在所得溶液中离子浓度关系正确的是（　　）

• A、c（NH₄⁺）=c（Cl^-）＞c（OH^-）=c（H⁺）
• B、c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）
• C、c（NH₄⁺）＞c（Cl^-）＞c（H⁺）＞c（OH^-）
• D、c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

Answer 1

考点：离子浓度大小的比较

专题：盐类的水解专题

分析：常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH₄Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，再结合电荷守恒解答．

解答： 解：常温下，将等体积、等浓度的盐酸和氨水混合，二者恰好反应生成NH₄Cl，氯化铵为强酸弱碱盐，铵根离子水解而使溶液呈酸性，即c（H⁺）＞c（OH^-），溶液中存在电荷守恒，c（Cl^-）+c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺），所以c（Cl^-）＞c（NH₄⁺），所以正确的为B选项，
故选B．

点评：本题考查了盐类水解，明确溶液中的溶质及其性质是解本题关键，再结合电荷守恒分析解答，题目难度不大．