题目内容
【题目】X、Y、Z、W是四种短周期元素，X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液呈碱性；W元素最高正价是＋7价。回答下列问题：
（1）元素X原子结构示意图为________。
（2）元素Y的最高价氧化物的结构式为__________，其中一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是________。
（3）元素Z能与氢元素形成－1价阴离子为_________，该阴离子的电子总数是________。
（4）元素W的单质与元素X的低价氧化物在水溶液中反应的离子方程式为___________。
（5）ZW3常温下呈液态，可与水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，反应的化学方程式为_______。
（6）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。X、Y、Z、W四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是_______(用酸的分子式表示)。
【答案】
O＝C＝O 
NH2- 10 Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－ NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑ H2CO3
【解析】
X原子M层上的电子数是原子核外电子层数的2倍，说明X共有3个电子层，且M层上有6个电子，故X为硫元素；Y原子最外层电子数是次外层电子数的2倍，说明Y只有2个电子层，且最外层有4个电子，Y为碳元素；Z元素的单质为双原子分子，Z的氢化物水溶液显碱性，中学阶段碱性气体只有NH3，因此Z为氮元素；W的最高正价为+7，而F元素无正价，因此W为氯元素。则
（1）硫元素原子结构示意图为
。（2）元素Y的最高价氧化物是CO2，结构式为O＝C＝O，碳的放射性同位素
可用于考古。（3）氮元素与氢元素形成-1价阴离子，由于氮元素显示-3价，氢元素显+1价，因此该阴离子为NH2-，其电子总数是10；（4）元素W的单质氯气与元素X的低价氧化物二氧化硫在水溶液中反应的离子方程式为Cl2+SO2+2H2O＝4H++SO42－+2Cl－。（5）NCl3与H2O水反应生成一种具有漂白性的酸和一种碱性气体，只能是次氯酸和氨气，反应方程式为：NCl3+3H2O＝3HClO+NH3↑；（6）H2CO3、HNO3、H2SO4、HClO4中化学性质明显不同于其他三种酸的是H2CO3，H2CO3为弱酸，其它三种为强酸。
【题目】用图所示装置检验乙烯时不需要除杂的是
乙烯的制备 | 试剂X | 试剂Y | |
A | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | KMnO4酸性溶液 |
B | CH3CH2Br与NaOH乙醇溶液共热 | H2O | Br2的CCl4溶液 |
C | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | KMnO4酸性溶液 |
D | CH3CH2OH与浓H2SO4共热至170℃ | NaOH溶液 | Br2的CCl4溶液 |
【题目】有机物A可由葡萄糖发酵得到，也可从酸牛奶中提取。纯净的A为无色粘稠液体，易溶于水。为研究A的组成与结构，进行了如下实验：
实 验 步 骤 | 解 释 或 实 验 结 论 |
（1）称取A 9.0g，升温使其汽化，测其密度是相同条件下H2的45倍。 | 试通过计算填空： （1）A的相对分子质量为：________。 |
（2）将此9.0gA在足量纯O2充分燃烧，并使其产物依次缓缓通过浓硫酸、碱石灰，发现两者分别增重5.4g和13.2g。 | （2）A的分子式为：______________。 |
（3）另取A 9.0g，跟足量的NaHCO3粉末反应，生成2.24LCO2（标准状况），若与足量金属钠反应则生成2.24LH2（标准状况）。 | （3）用结构简式表示A中含有的官能团：_______________________。 |
（4）A的核磁共振氢谱如下图：
| （4）A中含有________种氢原子。 |
（5）综上所述，A的结构简式_____________。 | |
