Question

【题目】A、B、C、D、E五种短周期主族元素的原子序数依次增大，已知：

①其原子半径大小关系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加；

③C是地壳中含量最多的元素，D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物。

请填写以下空白：

（1）单质B的电子式为____________，结构式为____________。

（2）化合物D2C2的电子式为________________。用电子式表示D2C的形成过程：__________________________。

（3）单质A和单质B在一定条件下发生反应的化学方程式为_________________。

（4）单质E与A、C、D三种元素形成的化合物发生反应的化学方程式为___________。

Answer 1

【答案】 N≡N N2＋3H22NH3 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

【解析】C是地壳中含量最多的元素，C为氧，由D与C可形成原子个数比为1∶1或2∶1的化合物知D为氢或钠，又因原子序数依次增大，则D为钠，A为氢，又B、C、E分处三个连续的主族，且最外层电子数依次增加，则B为氮，E为氯。则

（1）氮气的电子式为，结构式为N≡N；（2）化合物D2C2是过氧化钠，电子式为。D2C是氧化钠，其形成过程为。（3）单质A和单质B在一定条件下发生反应生成氨气，反应的化学方程式为N2＋3H22NH3。（4）单质E是氯气，与A、C、D三种元素形成的化合物氢氧化钠发生反应的化学方程式为Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O。