题目内容

【题目】设NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

A. 标准状况下，11.2LNO与11.2 LO2混合后所含分子数为0.75NA

B. 常温常压下，16gO3所含电子数为8NA

C. 1L0.lmol·L-1Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目为0.2NA

D. 铝和氢氧化钠溶液反应生成1mol H2时，转移电子数为NA

【答案】B

【解析】由于存在，所以标准状况下，11.2LNO与11.2LO2混合后所含分子数小于0.75NA，故A错误；常温常压下，16gO3所含电子数为 ，故B正确；Al3+水解，所以1L0.lmol·L-1.'Al2(SO4)3溶液中Al3+的数目小于0.2NA，故C错误；铝和氢氧化钠溶液反应，氢元素化合价由+1变为0，所以生成1molH2时，转移电子数为2NA，故D错误。

练习册系列答案
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【题目】下列关于氯水的说法正确的（ ）

A.新制氯水呈浅黄绿色，是因为氯水中含有HClO

B.新制氯水在光照的条件下，可以产生气体，该气体是氯气

C.新制氯水中滴加硝酸银溶液，没有任何现象

D.新制氯水中滴加石蕊试液，变红后褪色

【题目】甲醇（CH3OH）常温下为无色液体，是应用广泛的化工原料和前景乐观的燃料。

（1）①己知：CO、H2、CH3OH的燃烧热（△H）分别为﹣283.0 kJmol-1、﹣285.8 kJmol-1、-726.8 kJmol-1，则CO和H2反应生成CH3OH的热化学方程式是________________。

②有人设想综合利用太阳能将天然气转化为较易存运的甲醇，装置如下图，装置工作时阳极反应方程式为_________________________________。

（2）一定温度下反应CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g)在容积为2L的密闭容器中进行，其相关数据见上图。

①从反应开始至平衡时，用H2表示化学反应速率为__________，该温度下此反应的平衡常数为__________；

②5min后速率变化加剧的原因可能是___________________________；

（3）在6.98MPa、250℃和催化剂(CoI2)作用下，甲醇可转化为乙酸：

CH3OH(g) + CO(g) = CH3COOH(g)

有机合成常有副反应存在。若反应釜中CH3OH和CO配料比(质量)为1,甲醇生成乙酸的选择率为90.0%，则此反应CO的转化率为___________。

（4）常温Ka(CH3COOH)=1.8×10-5， 0.1 molL-1CH3COOH溶液中滴加0.1 molL-1CH3COONa溶液至 pH=7，此时混合溶液中两溶质的物质的量比n(CH3COOH):n(CH3COONa)=___。

【题目】80℃时，2 L密闭容器中充入0.40 mol N2O4，发生如下反应：N2O4(g)2NO2(g)。一段时间后达到平衡，测得数据如下：

时间/s

20

40

60

80

100

c(NO2)/( mol·L1)

0.12

0.20

0.26

0.30

0.30

请回答：

（1）20 s内，v(NO2) =_________mol/(L·s) 1。

（2）升高温度时，c(NO2)增大，则正反应是______（选填“放热”或“吸热”）反应。

（3）该温度下反应的化学平衡常数数值为______。

（4）该条件下N2O4的平衡转化率是______。

【题目】某原料药合成路线如下：

（1）甲→乙的反应类型为_______________；乙→丙的反应条件为__________________。

（2）丁的名称为_______________；戊的分子式为__________________。

（3）丁发生银镜反应的化学方程式为___________________________________________；己→庚的化学方程式为___________________________________________。

（4）化合物己的芳香族同分异构体有多种，A和B是其中的两类，它们的结构和性质如下：

①已知A遇FeC13溶液发生显色反应，能和银氨溶液发生银镜反应，苯环上只有两个对位取代基，则A的结构简式可能为________________或________________。

②已知B中含有甲基，能发生水解反应，苯环上只有一个取代基，则B的结构有___种。

（5）丁烯酮()可用作聚合反应单体制取阴离子树脂，还可用作烷基化剂和合成甾族化合物及维生素A的中间体。请以乙烯和乙炔钠（NaC≡CH）为原料（无机试剂任选），设计制备丁烯酮的合成路线：___________________。

合成路线流程图示例如：A B……目标产物。

【题目】常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是

A. 滴入酚酞显红色的溶液：Na+、NH4+、NO3-、Cl-

B. 0.1mol·L-1Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42-、Cl-

C. 0.1mol·L-1氨水溶液：K+、Na+、NO3-、A1O2-

D. c(H+)/c(OH-)=1012mol·L-1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl-、HCO3-

【题目】在固态金属氧化物电解池中，高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2和CO是一种新的能源利用方式，基本原理如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是：H2O＋2eˉ＝H2＋O2ˉCO2＋2eˉ＝CO＋O2ˉ

C. 总反应可表示为：H2O＋CO2H2＋CO＋O2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是1︰1

【题目】在25℃时，碳酸钙在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示，已知25℃时硫酸钙的Ksp=9.1×10-6。下列说法不正确的是

A. 除去锅炉水垢中硫酸钙的办法是将其转化为碳酸钙，然后用酸去除

B. 图中b点碳酸钙的结晶速率大于其溶解速率

C. 通过蒸发，可使溶液由a点变化到c点

D. 在25℃时，反应CaSO4(s)+CO32-(aq)===CaCO3(s)+SO42-(aq)的平衡常数K=3250

【题目】2-甲基-2-己醇常用于合成洗涤剂、乳化剂等。实验室制备2-甲基-2-己醇的流程如下:

已知:RMgBr化学性质活泼，易与H2O、R'X等发生反应生成RH、R-R'。

（1）仪器A的名称是___________。

（2）引发CH3(CH2)3Br与镁屑反应可微热或加入米粒大小的碘单质，其中碘的作用可能是_____，若镁屑不足，则反应时生成的有机副产物为________(填结构简式)。

（3）干燥管中无水氯化钙的作用为__________。

（4）加入丙酮及稀硫酸时均需用冰水冷却，这是因为_________。

（5）起始加入三颈烧瓶的1-溴丁烷的体积为5mL，密度为1.28g/mL，最终所得产品的质量为2.71g，则2-甲基-2-己醇的产率为________。

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