题目内容

【题目】在固态金属氧化物电解池中,高温共电解H2O—CO2混合气体制备H2CO是一种新的能源利用方式,基本原理如图所示。下列说法不正确的是( )

A. X是电源的负极

B. 阴极的反应式是:H2O2eˉH2O2ˉCO22eˉCOO2ˉ

C. 总反应可表示为:H2OCO2H2COO2

D. 阴、阳两极生成的气体的物质的量之比是11

【答案】D

【解析】

试题A、从图示可看出,与X相连的电极发生H2O→H2CO2→CO的转化,均得电子,应为电解池的阴极,则X为电源的负极,正确;B、阴极H2O→H2CO2→CO均得电子发生还原反应,电极反应式分别为:H2O2eˉH2OCO22eˉCOO,正确;C、从图示可知,阳极生成H2CO的同时,阴极有O2生成,所以总反应可表示为:H2OCO2H2COO2,正确;D、从总反应方程式可知,阴极生成2mol气体(H2CO1mol)、阳极生成1mol气体(氧气),所以阴、阳两极生成的气体物质的量之比2∶1,错误。

练习册系列答案
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【题目】定量分析是化学实验中重要的组成部分。

Ⅰ.中和热的测定:

1)在实验室中,用50 mL 0.40 mol/L的盐酸与50 mL 0.50mol/LNaOH溶液反应测定和热。假设此时溶液密度均为1 g/cm3,生成溶液的比容热c = 4.18 J/(g),实验起始温度为T1℃,终止温度为T2℃,请写出中和热的计算式(写出最后结果)H=________________KJ/mol

21L 1mol/LH2SO4溶液与2L 1mol/LNaOH溶液完全反应,放出114.6 kJ的热量。请写出表示该反应中和热的热化学方程式_________________________________________________

氧化还原滴定实验与中和滴定类似。为测定某H2C2O4溶液的浓度取该溶液于锥形瓶中加入适量稀H2SO4用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定

1)滴定原理为:______________________________________________(用离子方程式表示)。

2)滴定时,KMnO4溶液应装在 _____________(填酸式碱式)滴定管中。润洗滴定管的操作方法是_____________________________________________________

3)如图表示50mL滴定管中液面的位置,此时滴定管中液面的读数为________mL

4)为了减小实验误差,该同学一共进行了三次实验,假设每次所取H2C2O4溶液体积均为VmL,三次实验结果记录如下:

实验次数

第一次

第二次

第三次

消耗KMnO4溶液体积/mL

26.32

24.02

23.98

从上表可以看出,第一次实验中记录消耗KMnO4溶液的体积明显多于后两次,其原因可能是由以下选项中的______________引起。

A.实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时KMnO4溶液的体积

B.滴加KMnO4溶液过快,未充分振荡,刚看到溶液变色,立刻停止滴定

C.第一次滴定盛装标准液的滴定管装液前用蒸馏水清洗过,未用标准液润洗,后两次均用标准液润洗

D.第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过,后两次未润洗

5)写出计算H2C2O4的物质的量浓度的最简表达式:C =_______________ mol/L

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