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100℃时，Kw=10-12，将100℃时pH=10的NaOH溶液和pH=1的H2SO4混合，所得混合溶液的pH=2，则NaOH溶液和H2SO4溶液的体积比是

   A.11 : 1          B.9 : 2        C.12 : 11          D.9: 1

B

练习册系列答案
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100℃时，KW=1×10-12，对纯水的叙述正确的是（　　）
（1）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的PH=
1
1
；0.05mol/LBa（OH）2溶液PH=
13
13
；
（2）已知100℃时，KW=1×10-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=
8
8
．
25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（　　）
（1）100℃时纯水Kw=1×10-12 mol2?L-2在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为
9
9
，若加水稀释至100L，则溶液的pH为
6
6
．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=
2：9
2：9
．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）2即达到饱和，则该条件下Ca（OH）2离子积为Ksp=
0.004 mol3?L-3
0.004 mol3?L-3
．

(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)2溶液PH=            ；
(2)已知100℃时，KW=1×10-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=             。

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