Question

（1）100℃时纯水Kw=1×10^-12 mol²?L-²在该温度下，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的pH为

9

，若加水稀释至100L，则溶液的pH为

6

．
（2）室温下，pH=1的稀硫酸a L与pH=12的苛性钠b L混合后溶液的pH=2，忽略溶液混合前后体积变化，则a：b=

2：9

．
（3）已知25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即达到饱和，则该条件下Ca（OH）₂离子积为Ksp=

0.004 mol³?L^-3

．

Answer 1

分析：（1）先计算c（OH^-），根据Kw=c（H⁺）?c（OH^-）=1×10^-14，计算溶液中c（H⁺），再利用pH=-lgc（H⁺）计算；
（2）酸碱中和反应，先计算出混合后溶液中的氢离子浓度，再利用pH=-lgc（H⁺）列出等式进行计算；
（3）先根据氢氧化钙的溶解度求出饱和溶液中的钙离子浓度和氢氧根离子浓度，再根据（Ca²⁺）×c（OH^-）²求解；

解答：解：（1）1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液的c（OH^-）=c（NaOH）=1×10^-3mol/L，所以c（H⁺）=

10-12

1×10-3mol/L

═1×10^-9mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10^-9）=9，将1mL 0.001mol?L-1的NaOH溶液，加水稀释至100L，NaOH溶液的c（OH^-）≈1×10^-6mol/L，所以该溶液的pH=-lg（1×10^-6）=6，略呈碱性，接近中性，
故答案为：9； 6；
（2）室温下，pH=1的稀硫酸c（H⁺）=0.1mol/L，pH=12的苛性钠c（OH^-）=c（NaOH）=0.01mol/L，要使得混合后溶液pH=2，则混合后

0.1a-0.01b

a+b

=0.01mol/L，则

a

b

=2：9，
故答案为：2：9；
（3）25℃时100g水中溶有0.74g的Ca（OH）₂即达到饱和，则该条件下100克水中溶解0.74克Ca（OH）₂，物质的量为0.01mol，此时溶液质量：100.74克，溶液体积：100.74g÷1g/cm3=100.74mL，此时Ca（OH）₂物质的量浓度为：C=

n

V

=

0.01mol

0.10074L

=0.099mol/L，所以，此时Ca²⁺物质的量浓度为：0.099mol/L，OH^-物质的量浓度为：0.198mol/L，Ksp=c（Ca²⁺）×c（OH^-）²=0.004 mol³?L^-3，
故答案为：0.004 mol³?L^-3；

点评：本题主要考查了溶液中的PH计算，解答须熟练运用计算公式，题目难度中等．