Question

（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=

1

；0.05mol/LBa（OH）₂溶液PH=

13

；
（2）已知100℃时，K_W=1×10^-12．在该温度下，将100ml0.001mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH=

8

．

Answer 1

分析：（1）酸溶液中PH=-lg(H+)，碱溶液中先计算氢氧根离子浓度，再根据氢离子浓度与氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系式计算；
（2）先计算稀释后溶液中氢氧根离子浓度，再根据离子积常数计算氢原子浓度，从而计算溶液的pH．

解答：解：（1）25℃时，0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，PH=-lg(H+)=-l_g0.1=1，0.05mol/LBa（OH）₂溶液中氢氧根离子浓度=0.05 mol/L×2=0.1mol/L，根据离子积常数知，溶液中氢离子浓度=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，所以溶液的ph=13，
故答案为：1；13；
（2）稀释后氢氧化钠溶液的浓度=

0.001mol/L×0.1L

1L

=0.0001mol/L，则溶液中氢离子浓度=

10-12

10-4

mol/L=10^-8 mol/L，则溶液的pH=8，
故答案为：8．

点评：本题考查了pH的有关计算，注意温度改变，水的离子积常数改变，明确氢离子浓度、氢氧根离子浓度和离子积常数之间的关系是解本题关键．