题目内容
25℃时，Kw=1.0×10-14；100℃时，Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是（ ）
分析：A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性；
B．等体积等浓度混合后，碱过量；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；
D．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性．
B．等体积等浓度混合后，碱过量；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；
D．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性．
解答：解：A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH-）=1mol/L，pH=2的H2SO4恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；
B．等体积等浓度混合后，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故C正确；
D．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．
B．等体积等浓度混合后，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H2SO4中c（H+）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故C正确；
D．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．
点评：本题考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及pH的计算，注意100℃时中性溶液的pH=6为解答的易错点，明确pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．
练习册系列答案
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25℃时，Kw =1.0×10－14；100℃时，Kw =5.5×10－13。对有关溶液pH说法正确的是
| A．100℃时，pH=12的NaOH(aq)和pH=2的H2SO4(aq)恰好中和，所得溶液的pH=7 |
| B．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H2SO4(aq)等体积混合，所得溶液的pH＞7 |
| C．100℃时，0.2 mol/L Ba(OH)2(aq)和0.2 mol/L HCl(aq)等体积混合，所得溶液的pH=7 |
| D．25℃时，0.2 mol/L NaOH(aq)与0.2 mol/L CH3COOH(aq)恰好中和，所得溶液的pH="7" |