25℃时.Kw=1.0×10-14,100℃时.Kw=1.0×10-12．下列说法正确的是( )A．100℃时.pH=12的NaOH溶液和pH=2的H2SO4恰好中和.所得溶液的pH=7B．25℃时.0.2 mol/L Ba(OH)2溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合.所得溶液的pH=7C．25℃时.pH=12的氨水和pH=2的H2SO4等体积混合.所得溶液的pH� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

25℃时，K_w=1.0×10^-14；100℃时，K_w=1.0×10^-12．下列说法正确的是（　　）

A．100℃时，pH=12的NaOH溶液和pH=2的H₂SO₄恰好中和，所得溶液的pH=7

B．25℃时，0.2 mol/L Ba（OH）₂溶液和0.2 mol/L HCl等体积混合，所得溶液的pH=7

C．25℃时，pH=12的氨水和pH=2的H₂SO₄等体积混合，所得溶液的pH＞7

D．25℃时，0.2 mol/L NaOH溶液与0.2 mol/L CH₃COOH恰好中和，所得溶液的pH=7

分析：A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液为中性；
B．等体积等浓度混合后，碱过量；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量；
D．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性．

解答：解：A.100℃时，pH=12的NaOH溶液，c（OH^-）=1mol/L，pH=2的H₂SO₄恰好中和，溶液为中性，其pH=6，故A错误；
B．等体积等浓度混合后，碱过量，溶液的pH＞7，故B错误；
C.25℃时，pH=12的氨水，碱的浓度大于0.01mol/L，pH=2的H₂SO₄中c（H⁺）=0.01mol/L，等体积混合，碱过量，所得溶液的pH＞7，故C正确；
D．恰好中和生成醋酸钠，水解显碱性，则所得溶液的pH＞7，故D错误；
故选C．

点评：本题考查酸碱混合溶液酸碱性的判断及pH的计算，注意100℃时中性溶液的pH=6为解答的易错点，明确pH与浓度的关系是解答本题的关键，题目难度中等．