(1)25℃时, 0.05mol/LH2SO4溶液的PH= ,0.05mol/LBa(OH)2溶液PH= ,(2)已知100℃时.KW=1×10-12在该温度下.将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L.则该溶液的PH= . 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

(1)25℃时, 0.05mol/LH₂SO₄溶液的PH=________；0.05mol/LBa(OH)₂溶液PH= ；
(2)已知100℃时，K_W=1×10^-12在该温度下，将100ml0.001 mol/L的NaOH溶液加水稀释至1L，则该溶液的PH= 。

(1) 1 13 (2) 8

解析试题分析：（1）0.05mol/LH₂SO₄溶液中氢离子浓度为0.1mol/L，pH=1；25℃时0.05mol/LBa(OH)₂溶液中氢氧根离子浓度为0.1mol/L，氢离子浓度为10^-13mol/L，pH=13。
（2）100℃时，0.001 mol/L的NaOH溶液中氢氧根离子浓度为0.001mol/L，稀释到1L，氢氧根离子浓度为0.0001mol/L，氢离子浓度为 mol/L =10^-8mol/L，pH=8。
考点：pH计算
点评：计算碱溶液pH时利用c(H⁺)= ，再求pH。

练习册系列答案

中考新航标初中重点知识总复习指导系列答案

金点新课标同步精练系列答案

教材精析精练字词句篇系列答案

上海中考总动员系列答案

相关题目

(1)25 ℃时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液的pH为________；

(2)25 ℃时，0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液的pH_____7(填“＜”、“＝”或“＞”)，其原因是_________(用离子方程式表示)；

(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。

A．[Na^＋]＞[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

B．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[H^＋]＞[OH^－]

C．[Na^＋]＝[Cl^－]＞[OH^－]＞[H^＋]

D．[Cl^－]＞[Na^＋]＞[OH^－]＞[H^＋]

(4) 下列物质能导电且属于电解质的是________(填序号)。

A.铁 B.盐酸 C.氯化钠晶体 D.熔融氢氧化钠

(5) 25℃时，0.1 mol·L^－¹NaOH溶液中水电离出来的氢氧根的浓度为C₁，0.1 mol·L^－¹NH₄Cl溶液中水电离出来的氢离子的浓度为C₂，则C₁ ______C₂(填“＜”、“＝”或“＞”)。

(10分)氮是地球上含量丰富的原子元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。

(1)25℃时，0.1mol/LNH₄NO₃溶液中水的电离程度（填“大于”、“等于”或“小于”） 0.1mol/L NaOH溶液中水的电离程度。

(2)若将0.1mol/L NaOH溶液和0.2mol/LNH₄NO₃溶液等体积混合，混合溶液中

2c(NH₄⁺)＞c(NO₃^－)，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

(3)发射火箭时肼(N₂H₄)为燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。经测定16g气体在上述反应中放出284kJ的热量。

则该反应的热化学方程式是。

(4)右图是1mol NO₂和1mol CO反应生成CO₂和NO过程中能量变化示意图。

已知：N₂(g)＋O₂(g)＝2NO(g) △H＝＋180kJ/mol

2NO (g)＋O₂(g)＝N₂(g)＋2CO₂(g) △H＝－112.3kJ/mol

则反应：2NO(g)＋CO(g)N₂(g)＋2CO₂(g)的△H是。

(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

物质(微粒)及编号	电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSOH^＋＋SO	10%
B.硫酸氢钠溶液：HSOH^＋＋SO	29%
CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D.盐酸：HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

(1)25℃时，0.1 mol·L^－¹上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；

(2)25℃时，0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－¹硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

(1)25℃时，0.1 mol/L NaOH溶液的pH为________；
(2)25℃时，0.1 mol/L NH₄Cl溶液的pH______7(填“<”、“＝”或“>”)，其原因是 _________________________________ (用离子方程式表示)；
(3)将上述两种溶液等体积混合后，离子浓度大小次序正确的是________(填序号)。
A．c(Na⁺)>c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
B．c(Na⁺)＝c(Cl^-)>c(H⁺)>c(OH^-)
C．c(Na⁺)＝c(Cl^-)>c(OH^-)>c(H⁺)
D．c(Cl^-)>c(Na⁺)>c(OH^-)>c(H⁺)

(4分)化学上常用电离度表示电解质的相对强弱：α＝已电离的电解质分子数/溶液中原有电解质的总分子数×100%。

物质(微粒)及编号	电离度α
A.硫酸溶液(第一步完全电离)： HSOH^＋＋SO	10%
B.硫酸氢钠溶液：HSOH^＋＋SO	29%
CH₃COOHCH₃COO^－＋H^＋	1.33%
D.盐酸：HCl＝H^＋＋Cl^－	100%

(1)25℃时，0.1 mol·L^－¹上述几种溶液中，c(H^＋)从大到小的顺序是_____(填序号)；
(2)25℃时，0.1 mol·L^－¹硫酸溶液中HSO的电离度小于相同温度下0.1 mol·L^－¹硫酸氢钠溶液中HSO的电离度，其原因是__________________。

试题分类