Question

【题目】X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，其原子半径和最外层电子数之间的关系如图所示。下列说法不正确的是（ ）

A.Q与氧形成的某化合物中可能含有离子键和非极性键

B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z<Y

C.P的最低价氢化物水溶液久置于空气中会产生浑浊

D.简单离子半径大小为：P>Z>Q>X

Answer 1

【答案】B

【解析】

由题干信息，X、Y、Z、P、Q为五种短周期元素，根据原子半径和最外层电子数之间的关系图可知，X、Q最外层只有一个电子，为第IA族元素；Y最外层有4个电子，位于第IVA族，Z原子最外层有5个电子，位于第VA族，P最外层有6个电子，位于第VIA族；Q原子半径最大，为Na元素，X原子半径最小，为H元素；Y原子和Z原子半径接近、P原子半径大于Y而最外层电子数大于Y，所以Y是C、Z是N、P为S元素；据此解答。

A．根据上述分析可知，Q为Na元素，与氧形成的化合物Na2O2中，Na+和形成离子键，中O原子和O原子之间形成非极性键，A选项正确；

B．非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性N＞C，则酸性HNO3＞H2CO3，B选项错误；

C．P为S元素，其最低价氢化物为H2S，H2S的水溶液久置于空气中会被氧化生成S单质，从而产生浑浊，C选项正确；

D．离子所含电子层数越多，半径越大，S2-的电子层数最多，则其半径最大，H+电子层数最少，其半径最小，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，核电荷数Na＞N，则离子半径：S2-＞N3-＞Na+＞H+，D选项正确；

答案选B。