Question

9．（1）盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的，换句话说：化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关
（2）化学平衡两个本质特征是反应物各组分的浓度保持不变、正反应速率等于逆反应速率不等于零
（3）已知：
2SO₂（g）+O₂ （g）?2SO₃ （g）△H=-196.6kJ•mol^-1
2NO（g）+O₂ （g）?2NO₂ （g）△H=-113.0kJ•mol^-1
则反应NO₂（g）+SO₂ （g）?SO₃ （g）+NO（g）△H=-41.8_kmJ•ol^-1
（4）目前工业上有一种方法是用CO₂生产燃料甲醇．一定条件下发生反应：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g），该反应的能量变化如图所示：则该反应的逆反应为吸热反应（填“吸热”或“放热”）上述反应平衡常数K的表达式为K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，温度降低，平衡常数K增大（填“增大”、“不变”或“减小”）．

Answer 1

分析 （1）盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的，据此分析；
（2）化学平衡两个本质特征是反应物各组分的浓度保持不变和正反应速率等于逆反应速率不等于零；
（3）①2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，
②2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
根据盖斯定律可知：将$\frac{①-②}{2}$计算；
（4）根据该反应的能量变化图，反应物总能量大于生成物总能量，所以则该反应为放热反应；平衡常数K的表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，根据反应为放热反应，则温度降低，平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大．

解答 解：（1）盖斯定律的含义是：对于一个化学反应，无论是一步完成还是分几步完成，其反应焓变都是相同的，即化学反应的反应热只与体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关，故答案为：相同；始态；终态；途径；
（2）化学平衡两个本质特征是反应物各组分的浓度保持不变和正反应速率等于逆反应速率不等于零，
故答案为：各组分的浓度保持不变；正反应速率等于逆反应速率不等于零；
（3）已知：①2SO₂（g）+O₂═2SO₃（g）△H=-196.6kJ•mol^-1，
②2NO（g）+O₂═2NO₂（g）△H=-113.0kJ•mol^-1．
根据盖斯定律可知：将$\frac{①-②}{2}$可得：NO₂（g）+SO₂（g）═SO₃（g）+NO（g）△H=$\frac{-196.6+113}{2}$=-41.8 kJ•mol^-1
故答案为：-41.8；
（4）根据该反应的能量变化图，反应物总能量大于生成物总能量，所以则该反应为放热反应，则逆反应为吸热反应；平衡常数K的表达式K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$，因为反应为放热反应，则温度降低，平衡向正反应方向移动，则平衡常数K增大，故答案为：吸热； K=$\frac{c（CH{\;}_{3}OH）c（H{\;}_{2}O）}{c（CO{\;}_{2}）c（H{\;}_{2}）{\;}^{3}}$；增大．

点评 本题考查了盖斯定律的定义及其应用、化学反应与能量图的关系以及平衡常数的判断等，难度不大，属于基础型题目．