Question

18．掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，如图为蒸馏装置图：
（1）写出下列仪器的名称：
a、蒸馏烧瓶； b、冷凝管．  
（2）现需配制0.1mol/LNaOH溶液500mL．
①根据计算得知，应用托盘天平称取NaOH固体的质量为2.0g．
②配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）BCAFED．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解
C．将溶解并恢复到室温的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，反复颠倒摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处
（3）实验室要配制2mol/L稀硫酸250mL，需要用量筒量取质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸27.2 mL；配制250mL稀硫酸所需的玻璃仪器有：量筒、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、250mL容量（在横线上填写所缺仪器的名称）；在用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，则配得的溶液物质的量浓度将偏大（“偏大”、“偏小”、“不变”）．

Answer 1

分析 （1）熟悉仪器的形状，说出其名称；
（2）①依据m=CVM计算溶质的质量；
②依据配置一定物质的量浓度溶液的步骤解答；
（3）依据C=$\frac{1000ρω}{M}$计算浓硫酸的物质的量浓度，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变计算需要浓硫酸的体积；
依据配制一定物质的量浓度溶液的步骤选择仪器；
用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，导致量取的浓硫酸的物质体积偏大，所含硫酸的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$进行误差分析．

解答 解：（1）仪器a为蒸馏烧瓶；仪器b为冷凝管，故答案为：蒸馏烧瓶；冷凝管；
（2）①配制0.1mol/LNaOH溶液500mL需要氢氧化钠的质量m=0.1mol/L×40g/mol×0.5L=2.0g；
故答案为：2.0；
  ②配制步骤有计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，正确的顺序为：BCAFED；
故答案为：BCAFED；
（3）质量分数为98%密度为84g/mL的浓硫酸，物质的量浓度C=$\frac{1000×98%×1.84}{98}$=18.4mol/L，设需要浓硫酸的体积为V，依据溶液稀释过程中所含溶质的物质的量不变得V×18.4mol/L=2mol/L×250mL，解得V=
27.2mL；
配制一定物质的量浓度的溶液的一般步骤有量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀等操作，一般用量筒量取（用到胶头滴管）称量，在烧杯中稀释，冷却后转移到250mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，当加水至液面距离刻度线1～2cm时，改用胶头滴管滴加，用到的仪器为：玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒、250mL容量瓶；
还缺少的仪器：胶头滴管、250mL容量；
用量筒量取浓硫酸时，仰视读书，导致量取的浓硫酸的物质体积偏大，所含硫酸的物质的量偏大，依据C=$\frac{n}{V}$，所配溶液浓度偏大；
故答案为：27.2；胶头滴管；250mL容量；偏大．

点评 本题考查物质的量的计算及溶液的配制，题目难度不大，把握配置一定物质的量浓度的操作步骤是解题关键，注意误差分析是难点．