题目内容
20．
某种激光染料，应用于可调谐染料激光器，它由C、H、O三种元素组成，分子球棍模型如图所示，下列有关叙述不正确的是（ ）| A． | 1mol该物质完全燃烧最多能消耗10.5mol的氧气 | |
| B． | 能使酸性KMnO4溶液褪色 | |
| C． | 1mol该物质最多能与4 molH2加成 | |
| D． | 分子式为C10H9O3 |
分析 根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为
，含酚-OH、C=C、-COOC-，具有酚、烯烃和酯的性质，据此分析解答．
解答 解：根据有机物的价键规则（碳原子形成4条键，氧原子形成2条键，氢原子形成1条键）可写出该有机物的结构简式为，含酚-OH、C=C、-COOC-，
A．分子式为C10H8O3，分子式改写为C10H2（H2O）3，1mol该物质完全燃烧耗氧量=$（10+\frac{2}{4}）$mol=10.5mol，故A正确；
B．含有碳碳双键和酚羟基，所以能被酸性高锰酸钾溶液氧化而使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B正确；
C．苯环和碳碳双键能和氢气发生加成反应，所以1mol该物质最多能与4 molH2加成，故C正确；
D．分子式为C10H8O3，故D错误；
故选D．
点评 本题考查有机物结构和性质，为高频考点，明确结构简式及存在的官能团是解本题关键，注意耗氧量的计算方法，题目难度中等．
练习册系列答案
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10．下列鉴别方法可行的是（ ）
| A． | 用氨水鉴别MgCl2溶液和AlCl3溶液 | |
| B． | 用二氧化碳鉴别CaCl2溶液和NaCl溶液 | |
| C． | 用铁片鉴别稀H2SO4和浓H2SO4 | |
| D． | 用相互滴加的方法鉴别NaHCO3溶液和Ca（OH）2溶液 |
11．已知烯烃在一定条件下氧化时，
键断裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（ ）
键断裂．如RCH═CHR′可氧化成RCHO和R′CHO，下列烯烃中，经氧化可得到乙醛和丁醛的是（ ）| A． | 1-己烯 | B． | 2-己烯 | C． | 3-已烯 | D． | 2-甲基-2-戊烯 |
8．下列粒子半径比较中，正确的是（ ）
| A． | Na+＜Mg2+＜Al3+＜K+ | B． | S2-＞Cl-＞K+＞Ca2+ | ||
| C． | O2-＞S2-＞Cl-＞Br- | D． | F-＞Li+＞Na+＞S2- |
15．一定条件下反应A（s）+3B（g）?2C（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，A的物质的量由20mol减小到8mol，则下列说法中正确的是（ ）
| A． | 用反应物A表示该反应的反应速率为0.6 mol•L-1•min-1 | |
| B． | 用反应物B表示该反应的反应速率为1.8 mol•L-1•min-1 | |
| C． | 反应达到平衡时$\frac{2}{3}$v（B）正=v（C）逆 | |
| D． | 升高温度可加快正反应的速率，同时降低逆反应的速率 |
5．有机物的命名是有规则的，下列有机物用系统命名法命名正确的是（ ）
| A． |  1，4-二甲基丁烷 | B． |  3-甲基丁烯 | C． |  2-甲基丁烷 | D． |  邻二甲苯 |
12．
溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：
（1）仪器乙的名称为：球型冷凝管；
（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：催化剂；
写出制备溴苯的化学反应方程式是：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；
写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H2O；
（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂A除去，
A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸溶液 C氯化钠溶液 D水
经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作G除去．
E 重结晶 F 过滤 G 蒸馏 H 萃取．
溴苯是一种化工原料，实验室用以下甲、乙、丙、丁等仪器组合，合成溴苯的装置示意图（其余辅助仪器略去）及有关数据如下，按要求回答下列问题：| 苯 | 溴 | 溴苯 | |
| 密度/g•cm-3 | 0.88 | 3.10 | 1.50 |
| 沸点/°C | 80 | 59 | 156 |
| 水中溶解度 | 微溶 | 微溶 | 微溶 |
（2）用如图的装置制备溴苯时的操作为：向甲中预先加入少量铁屑，再加入适量苯，丙中预先装好适量液溴，将丙中所装的液溴缓慢滴入甲中，充分反应．反应中铁屑的作用是：催化剂；
写出制备溴苯的化学反应方程式是：C6H6+Br2$\stackrel{Fe}{→}$C6H5Br+HBr；
（3）丁装置烧杯中倒置的漏斗的目的是：防倒吸；
写出丁中发生的主要化学反应的方程式为：NaOH+HBr=NaBr+H2O；
（4）充分反应后，向甲中加入适量水，然后过滤除去未反应的铁屑；所得到滤液就是制得的粗溴苯，其中含有未反应完的液溴，最好应选择试剂A除去，
A 氢氧化钠溶液 B稀盐酸溶液 C氯化钠溶液 D水
经过上述操作所得的粗溴苯中还含有杂质苯，要进一步提纯，应选下列哪种操作G除去．
E 重结晶 F 过滤 G 蒸馏 H 萃取．
9．在四个不同的容器中，在不同的条件下进行合成氨反应，根据下列在相同时间内测得的结果判断，生成氨的反应速率最快的是（ ）
| A． | v（NH3）=0.3 mol/（L•min） | B． | v（N2）=0.01 mol/（L•s） | ||
| C． | v（N2）=0.2 mol/（L•min） | D． | v（H2）=0.3 mol/（L•min） |
在银锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，锌为负极，电极上发生的是氧化反应（“氧化”或“还原”）．电极反应式为Zn-2e-═Zn2+，锌片上观察到的现象为Zn片逐渐溶解银为正极，电极上发生的是还原反应（“氧化”或“还原”），电极反应式是Cu2++2e-═Cu，银片上观察到的现象是有红色物质析出．