Question

【题目】某学生做浓硫酸性质的实验：

实验一：在一个白色的点滴板的孔穴中先分别加入小纸片、少量CuSO4·5H2O；然后再分别滴入几滴浓硫酸，观察现象。回答下列问题：

（1）浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变__（填实验现象），说明浓硫酸具有__性。

（2）浓硫酸滴入CuSO4·5H2O中，胆矾__（填实验现象），说明浓硫酸具有__性。

实验二：按如图所示装置进行实验。玻璃管中放的是蘸有品红溶液的滤纸，玻璃管口处缠放蘸有NaOH溶液的棉花。给试管加热，观察现象，一段时间以后，停止加热。

回答下列问题：

（3）写出a处反应的化学方程式：__。

（4）试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条的变化为__。

（5）写出C处NaOH的作__。有关的化学反应方程式为：__。

Answer 1

【答案】黑 脱水性 由蓝色变成白色 吸水性 Cu+2H2SO4(浓) CuSO4+SO2↑+2H2O 滤纸变白 吸收二氧化硫，防止污染环境 2NaOH+SO2= Na2SO3+H2O

【解析】

(1)浓硫酸具有脱水性，能够使纸片中的H、O元素脱出生成水；
(2)浓硫酸具有吸水性，可以将一些物质中的水给吸收；
(3)a中铜与浓硫酸在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，据此写出反应的化学方程式;
(4)根据SO2的漂白性和酸性氧化物的性质进行解答；

(1)浓硫酸滴入小纸片上，小纸片变成黑色，体现了浓硫酸的脱水性，故答案为：黑；脱水性；
(2)浓硫酸滴入CuSO45H2O中，胆矾中的水分会被浓硫酸吸出，胆矾由蓝色变成白色， 浓硫酸表现了吸水性；故答案为：由蓝色变成白色；吸水性；
(3)试管中，铜与浓硫酸在加热条件下能够反应生成二氧化硫、硫酸铜和水，反应的化学方程式为： Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；故答案为： Cu+2H2SO4 (浓) CuSO4+SO2↑+2H2O；

(4)铜与浓硫酸反应生成的二氧化硫具有漂白性，所以试管中的液体反应一段时间后，b处滤纸条变白，故答案为：滤纸变白；

(5)二氧化硫有毒，不能直接排放到大气中，由于NaOH溶液能够与二氧化硫反应生成无毒的Na2SO3，所以可以使用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3 +H2O，故答案为：吸收二氧化硫，防止污染环境；2NaOH+SO2= Na2SO3 +H2O。