题目内容
【题目】已知反应:KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O。下列结论正确的是
A.氧化性:Cl2>KClO3
B.HCl作还原剂,全部被氧化
C.KClO3 作氧化剂,具有氧化性
D.生成3 mol Cl2 ,转移电子的物质的量为6 mol
【答案】C
【解析】
根据反应可知,该反应为归中反应,反应中氯酸钾所含氯元素化合价降低,氯化氢所含氯元素有化合价升高而表现还原性,另有
生成氯化钾表现酸性,所以氯酸钾是氧化剂,HCl只有一部分是还原剂,氧化产物和还原产物都是Cl2,据此进行判断。
A.根据分析可知:该反应的氧化剂是氯酸钾,还原产物是氯气,根据氧化还原的基本规律:氧化剂的氧化性比氧化产物强,所以有:氧化性KClO3>Cl2,A选项错误;
B.HCl有被氧化,另有
表现酸性,所以B选项错误;
C.氯酸钾在反应中所含氯元素化合价降低,是氧化剂,具有氧化性,C选项正确;
D.每生成3mol氯气被还原的氯酸钾为1mol,所以得电子总数为:1mol×5=5mol,转移的电子数等于得电子总数也为5mol,D选项错误;
答案选C。

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