题目内容
【题目】下列说法正确的是( )
A. 乙醇燃烧是生成物总能量高于反应物总能量的反应
B. 稀溶液中,H+(aq)+OH﹣(aq)=H2O(l)△H=﹣57.3 kJ/mol可表示稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为△H=﹣57.3 kJ/mol
C. 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l)△H=﹣QkJ/mol可以表示H2S的燃烧热
D. 高温下,某反应达到平衡,平衡常数为K=,恒容时,温度升高,H2浓度减小,故该反应的焓变为正值
【答案】D
【解析】
A、燃烧是放热反应,反应物总能量高于生成物,故A错误;
B、生成沉淀时放热,所以稀硫酸与稀Ba(OH)2溶液反应的中和热为△H<-57.3 kJ·mol-1,故B错误;
C、燃烧热是指1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时放出的热量,故C错误;
D、根据化学平衡常数表达式可知,H2为反应物,升温时反应物浓度减小,说明升温平衡正向移动,焓变为正值,故D正确;
故选D。
【题目】如图所示,四支电极均为铂电极,供选择的四组电解质溶液如下表:
组 | A | B | C | D |
甲槽 | NaOH溶液 | AgNO3溶液 | H2SO4溶液 | NaCl溶液 |
乙槽 | CuSO4溶液 | CuCl2溶液 | AgNO3溶液 | AgNO3溶液 |
要满足的条件是:①工作一段时间后,甲槽电解液pH上升,而乙槽电解液pH下降;②b、c两极放电离子的物质的量相等。则:
(1)应选用的电解液是________组。
(2)甲槽的电解方程式为:_____________;乙槽的电解方程式为:_______________。
【题目】下列研究目的和示意图相符的是( )
① | ② | ③ | ④ | |
研 | 固定容积的密闭容器中,压强对反应: | 固定容积的密闭容器中,温度对反应: | 固定容积的密闭容器中,增大CO2浓度,对已达平衡的反应: | 等质量Na、K 分别与足量水反应 |
示 |
A. ①B. ②C. ③D. ④